BIBLIOGRAPHIE. 
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contact; cette définition ne pourra donc jamais s’appliquer au 
mélange de deux masses du même gaz; car, dans les conditions 
que nous venons d’indiquer, ces deux masses, mises en contact, 
sont en équilibre. 
La définition thermodynamique d'un mélange de gaz parfaits 
étant obtenue, il est possible d’étudier les phénomènes de disso- 
ciation dans un système qui ne contient que des gaz parfaits. On 
peut résumer dans les propositions qui suivent les lois de la dis- 
sociation d'un tel système, que nous supposerons formé par le 
mélange d’un composé gazeux et de deux composants également 
gazeux. 
i° Si deux systèmes renferment, sous le même volume et à la 
même température, la même masse totale (libre ou combinée) de 
l’un des deux gaz composants, et une masse totale différente de 
l’autre gaz composant, celui qui renferme une plus grande pro- 
portion de ce dernier composant contiendra, au moment de 
l'équilibre, une masse plus considérable du composé. 
2 0 Lorsque la combinaison qui peut se produire dans un sys- 
tème homogène gazeux n'entraîne aucune condensation, la 
composition du système en équilibre est, toutes choses égales 
d’ailleurs, indépendante du volume livré au système ou de la 
pression supportée par ce système. 
3° A une température déterminée, une combinaison formée 
avec condensation, contenue dans un système homogène gazeux, 
est d’autant plus profondément dissociée que le volume livré au 
système est plus grand et, par conséquent, que la pression sup- 
portée par le système est plus petite. 
4" Si l’on chauffe sous volume constant un système homogène 
gazeux renfermant un composé dont la chaleur de formation sous 
volume constant est positive, ce composé sera d’autant plus 
dissocié que la température sera plus élevée; l’inverse aura lieu, 
si la chaleur de formation sous volume constant est négative. 
Lorsque, sans faire varier la pression, on élève la température 
d’un système contenant un gaz composé, dont la chaleur de for- 
mation sous pression constante est positive, on provoque une 
dissociation de ce composé; l’inverse a lieu, si la chaleur de for- 
mation sous pression constante est négative. 
3° Pour les combinaisons formées sans condensation, la cha- 
leur de formation sous pression constante et la chaleur de for- 
mation sous volume constant sont égales entre elles a toute 
température: pour les combinaisons formées avec condensation, 
la chaleur de formation sous pression constante surpasse la 
