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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
gaz ammoniac ; dans ce cas, la tension du mélange gazeux au 
moment de l’équilibre est donnée par la loi qui suit. 
Désignons par p, la tension partielle de l’un des gaz produits 
dans la dissociation, par exemple la tension du gaz ammoniac ; 
par p_, la tension partielle de l’autre gaz, par exemple la tension 
de l’anhydride carbonique ; on a la relation 
(3) 
n 3 n 2 <J i 
' P 1 Pi =?(Ti ? (T) étant toujours positif. 
dans laquelle 
cr, , sont les volumes spécifiques des gaz composants ; 
tt 2 les poids moléculaires de ces gaz ; 
n„ ni les nombres de molécules qui entrent en combinaison. 
Dissociation de l'oxyde de mercure. — La forme (3) de la loi 
d’équilibre conduit à une première conséquence: 
Quelque grande que soit l'une des deux pressions p,, p z , 
l'équilibre ne sa urait s'établir si V autre pression est maintenue 
égale à zéro. 
Cette loi permet d’éclaircir une difficulté qui s’est présentée 
dans les expériences de M. Myers sur la dissociation de l’oxyde 
de mercure. 
Dissociation du carbamate d'ammoniaque. — Dans ce cas, si 
l’indice 1 se rapporte au gaz ammoniac et 2 à l’anhydride carbo- 
nique, la formule (3) devient 
(4> 
P, = f*( T >- 
Hortsmann, Naumann, et surtout Isambert ont donné des véri- 
fications expérimentales de cette formule. 
Dissociation du bisulf hydrate d'ammoniaque, du bromhy- 
drate d'hydrogène phosphoré, du cyanhydrate d’ammoniaque. 
Ici les composés solides sont formés par l'union à volumes 
égaux des deux gaz composants. La formule (3) devient 
(5) T). 
Cette formule a reçu des expériences d’isambert un grand 
nombre de confirmations expérimentales. 
3 0 Les autres lois sont des cas particuliers de la loi du dépla- 
cement de l’équilibre par les variations de température. 
Deuxième catégorie. — L’acide sélénhydrique gazeux que 
nous désignerons par l’indice 3 se dissocie en hydrogène gazeux 
