REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 
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avant que ces belles recherches puissent être universellement 
reproduites dans les laboratoires, ou que la grande industrie les 
mette couramment en pratique sans trop de frais. On apprendra 
donc avec plaisir que M. H. Goldschniidt est parvenu à réaliser, 
au moins en partie, des réactions semblables avec des moyens 
beaucoup plus simples. 
Depuis longtemps on savait que l’aluminium métallique a le 
pouvoir de réduire beaucoup d'oxydes; l’aluminium lui-même se 
transforme, dans cette réaction, en oxyde aluminique. Toutes 
ces réactions s’accomplissent avec un dégagement de chaleur 
considérable. On se rendra aisément compte de ces phénomènes, 
en comparant les données thermiques suivantes : 
CHALEUR DE COMBUSTION (i) 
Hydrogène . . 
... 34 200 
calories. 
Carbone . . . 
. . . «317 
V 
Aluminium . . 
. . . 7140 
V 
Magnésium . . 
. . . 6 077 
Vf 
Sodium . . . 
••• 3 1 2 93 
V 
Calcium . . . 
... 3 284 
V 
Fer .... 
• •• 1 35 2 
V 
Cuivre . . . 
... 321 
V 
Plomb . . . 
... 243 
îî 
Ces faits connus de tous les chimistes n’avaient cependant 
guère été mis à profit pour la réduction des oxydes. En vain 
avait-on essayé d’opérer cette réduction en chauffant dans un 
creuset un mélange d’aluminium et d’oxyde. La réaction était 
des plus énergiques, mais on obtenait très peu de métal libre. 
M. Goldschniidt tenta une autre voie. 11 essaya d'établir la réac- 
tion en un point du mélange et de déterminer, par la chaleur 
devenant ainsi libre, la réduction successive de la masse totale. 
Ce procédé présente une analogie remarquable avec la combus- 
tion du charbon dans un poêle. Ce sont les copeaux, le bois qui, 
enflammés, déterminent la combustion d’une partie du charbon; 
(1) Ces chiffres représentent les nombres de calories mises en liberté 
lors de la combustion d’un kilogramme de chaque substance. Ils sont 
empruntés aux tableaux de Landolt et Bœrnstein, à part celui de l’alu- 
minium dont la chaleur de combustion manquait et qui a été déterminé 
récemment. 
II e SÉRIE. T. XIV. 
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