REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
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celle-ci à son tour élève une autre partie à la température d’inflam- 
mation, et ainsi de suite. Dans le procédé de M. Goldschmidt. les 
copeaux sont remplacés par des petites billes que l’auteur 
appelle “ cerises d’inflammation Zündkirschen. Ces billes sont 
formées d’une pâte se composant principalement de poudre d’alu- 
minium et de peroxyde de baryum et renferment, en guise de 
mèche, un fil de magnésium. Le peroxyde de baryum peut être 
remplacé par d’autres substances riches en oxygène et aban- 
donnant facilement cet élément, telles que le permanganate de 
potassium, les chlorates et les azotates, l’oxyde cuivrique et 
d’autres. A l’aluminium on peut substituer du magnésium, du 
zinc en poudre, du pentasulfure d’antimoine, du carbure de cal- 
cium. 
Pour extraire d’après le nouveau procédé, des métaux, par 
exemple le fer, le manganèse, le chrome et d’autres, on intro- 
duit dans un creuset en terre réfractaire, brasqué de magnésie, 
un mélange d’aluminium finement divisé et de l’oxyde qu’on 
veut réduire. On ajoute la bille d’inflammation, on allume le fil 
de magnésium, et la réaction s'établit aussitôt. 
A mesure qu’elle avance, on peut ajouter du mélange, et il est 
facile d’obtenir ainsi en peu de temps des quantités notables de 
métal. 
Celui ci est, contrairement à ce qu’on pourrait croire, exempt 
d’aluminium, pourvu qu’on ait donné un excès de l’oxydant. 
L’aluminium du commerce étant exempt de carbone, le métal 
qu’on obtient est également dépourvu de cet élément, avantage 
bien précieux pour l’industrie. 
Parmi les métaux obtenus par ce nouveau procédé, citons le 
manganèse, le fer. le chrome, le glucinium, le tantale, le vana- 
dium. le niobium. Ces deux derniers 11’ont été préparés qu’en 
petites quantités, à cause de la difficulté qu’on rencontre à se 
procurer les combinaisons de ces éléments. Même les oxydes 
des métaux alcalins, alcalino-terreux et terreux sont réduits par 
l’aluminium. Toutefois ces métaux, étant moins denses que les 
scories qui se forment en même temps, viennent surnager et 
brûlent au contact de l’air atmosphérique. 
Parmi les différents oxydes qu’un même métal forme parfois, 
le plus riche en oxygène se prête le mieux à la réaction. Dans 
certains cas, on recourra utilement aux sulfures. La chaleur, 
dégagée alors, est généralement moindre, mais les scories sont 
plus fusibles que celles qu’on obtient avec les oxydes. 
Certains métaux, le titane, par exemple, ne s’obtiennent que 
