LA CHIMIE MODERNE. 13 
présentent clans leurs propriétés physiques et chimiques les 
différences les plus radicales. 
Nous connaissons de même des éléments hétérologues, 
ayant presque le même poids atomique, mais profondément 
distincts, tels que le Sélénium (79) et le Brome (80), et 
d’autres au contraire, différant à peine, comme le Cobalt 
(58) et le Nickel (58). 
Quelque grandes que soient ces différences, l’hypothèse 
d’une matière primitive, commune à tous les éléments, 
offre l’explication la plus naturelle et la plus vraisembla- 
ble de leur périodicité. 
Cette matière primordiale ne doit et ne peut même pas 
être l’hydrogène, comme l’avait supposé Prout. Les re- 
cherches de M. Stas, véritables modèles d’exactitude, ont 
prouvé à l’évidence que beaucoup de poids atomiques ne 
sont pas multiples du poids atomique de l’hydrogène. 
Ce chimiste éminent avait trouvé pour le poids atomi- 
que 
de l’Argent 107,660 de l’Oxygène 15,960 
du Chlore 35,368 du Potassium 39,040 
du Brome 79,750 du Sodium 22,980 
de l’Iode 126,533 
L’exactitude de ces recherches était telle que la limite 
d’erreur possible se trouvait inférieure pour la plupart 
des atomes à 0,001 et même, pour quelques-uns, comme 
pour l’Iode, à 0,0001 de la valeur totale. 
Autrefois le poids atomique se présentait comme une 
valeur quasi accidentelle ; aujourd’hui la loi de la fonction 
périodique l’indique d’avance et lui sert de contrôle. C’est 
ainsi que l’on a pu rectifier le poids atomique de l’Indium 
de 75,8 à 113, celui du Béryllium de 19,3 à 9, de l’Urane 
de 120 à 240, du Tellure de 128 à 126,3et de l’Iridium de 
197 à 192,7 
Les valeurs qu’on avait adoptées auparavant pour ces 
éléments, ne s’accordaient pas avec la loi de la fonction 
