LA CHIMIE MODERNE. 
17 
des molécules contenues dans ce gaz; mais dans le nombre 
de ces molécules, il y en a dont les vitesses sont au-dessus 
et d’autres dont les vitesses sont au-dessous de la vitesse 
moyenne. Ces écarts sont d’autant plus considérables que 
la valeur absolue de la température augmente. Il y aura 
donc déjà dissociation de quelques molécules avant que la 
moyenne soit atteinte et, avant que les dernières molécules 
soient dissociées, la moyenne sera considérabiememt dé- 
passée. 
Le même phénomène se présente dans la vaporisation 
des liquides, qui commence déjà à se produire longtemps 
avant leur point d’ébullition (pour l’eau de 0° à 100°). 
D’un autre côté, chaque molécule qui se dissocie ab- 
sorbe de la chaleur ; cette absorption se fait aux dépens de 
la température des molécules voisines, la dissociation ne 
peut donc se propager que successivement dans toute la 
masse. 
L’on comprendra aisément que la dissociation se fasse 
d’autant plus facilement, qu’on enlève plus promptement 
les produits dissociés au fur et à mesure qu’ils se forment ; 
on évite ainsi la recomposition des molécules primitives, 
et on empêche pareillement la pression qu’exerceraient 
les molécules dissociées et qui s’opposerait à la dissocia- 
ciation ultérieure. 
La dissociation de l’eau commence vers 1200° pour être 
complète à 2500°. L’iode I 2 se dissocie en atomes libres à 
partir de 600° jusqu’à 1500°. Tandis que la molécule com- 
pliquée du soufre S 6 se décompose en trois molécules 
(S 6 =3 S 2 ) dans l’intervalle de 700° à 1000°, celle du phos- 
phore libre, qui, étant composée de 4 atomes Ph 4 , est à 
peine moins complexe, reste encore intacte à la température 
de 1100°. 
L’oxyde perazotique Az 2 O t commence déjà sa disso- 
ciation à l’état liquide; car ce liquide incolore jaunit déjà 
à0° par suite de la formation de bioxyde d’azote Az0 2 ; à 150° 
le dédoublement en deux molécules de bioxyde d’azote est 
