LA CHIMIE MODERNE. 
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l’éther environnant ou sur les atomes mêmes de la molé- 
cule. La réaction sur l’éther produit un vide plus ou 
moins parfait, cause de la pression de l’éther libre extérieur, 
tandis que la réaction réciproque des atomes tourbillon- 
nant et gravitant à la manière de paires accouplées, 
produit une force centrifuge, force qui tend à séparer par 
projection tangentielle les atomes retenus dans le tour- 
billon moléculaire par la pression de l’éther. L’in- 
tensité de ces deux forces, quoique engendrées l’une et 
l’autre par la rotation des atomes, ne s’accroît pas d’une 
manière égale avec la vitesse de cette rotation. L’effet 
répulsif s’accroît plus rapidement que l’effet contraire et 
finit par déchirer la molécule à la température de disso- 
ciation. 
Si, dans la lutte de ces deux forces opposées, l’attraction ( 1 ) 
prévaut, l’union des atomes dans les molécules, la combi- 
naison chimique, se produit. 
Cette force attractive s’oppose comme un frein à la ro- 
tation des atomes dans la molécule et la transforme en 
partie en chaleur. 11 y a donc développement de chaleur, 
non seulement au moment de la formation des molécules 
par des atomes libres, mais chaque fois qu’une molécule 
lâchement groupée se condense. 
Les molécules les plus stables seront celles qui auront 
développé le plus de chaleur pendant leur formation et dont 
les atomes sont les plus rapprochés, car pour les dissocier 
il faut leur rendre cette même quantité de chaleur. 
Ce n’est point par pur hasard que les atomes qui ont une 
très grande affinité chimique sont caractérisés par un très 
grand volume atomique, c’est-à-dire, par un tourbillon très 
développé, conséquence de leur mouvement rotatoire éner- 
gique. Ce volume atomique a été déterminé pour le Potas- 
sium à 45,4, pour le Sodium à 23,7, pour le Rubidium 
(i) Nous employons le mot attraction , pour désigner l’action de l’éther 
environnant, c’est-à-dire la pression, qui tend à rapprocher. 
