22 
REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
répartir sur un temps plus ou moins long selon que la 
combinaison se fait instantanément ou avec lenteur. 
Le fait que la thermochimie a découvert un grand nombre 
de combinaisons endolhermiques, c’est-à-dire de substances 
qui absorbent de la chaleur pendant leur formation, 
semble infliger un démenti sérieux à la thèse que nous 
venons de développer et selon laquelle toute combinaison 
produit de la chaleur. 
Mais cette contradiction n’est qu’apparente, car nos 
mesures thermochimiques sont toutes relatives. En effet, 
il faut se rappeler que toutes nos opérations dans le calo- 
rimètre commencent par une décomposition des molécules 
élémentaires, décomposition qui nécessite une absorption de 
chaleur. Or, le calorimètre ne nous donne que le résultat 
final, c’est-à-dire la différence entre cette décomposition et 
la combinaison qui la suit. 
Pour que nos mesures fussent absolues, il faudrait partir 
des atomes libres ou, du moins, connaître la chaleur de 
formation des molécules élémentaires. En déterminant, par 
exemple, la chaleur de formation des acides chlorhydrique, 
bromhydrique et iodhydrique, on a trouvé les valeurs 
suivantes : 
H Cl = q- 22000 calories, 
IiBr = + 8400 
H I = _ 6200 « 
Tandis qu’on compte les acides chlorhydrique et brom- 
hydrique parmi les combinaisons exothermiques, l’acide 
iodhydrique est une vraie combinaison endothermique. 
Mais le chiffre de — 6200 calories veut seulement dire 
que, pour séparer les molécules de l’hydrogène et de l’iode 
(H 2 et I 2 ), il faut 6200 calories de plus que n’en dégage 
la formation de deux molécules d’acide iodhydrique II I. 
Ainsi, IL H 4- I. I > H. I + II. I. ; 
mais, IL II + Br. Br. < IL Br. + IL Br, 
H. II + Cl. Cl. < IL Cl. + IL Cl. 
