LA CHIMIE MODERNE. 
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Cette manière de voir est confirmée par la belle loi 
expérimentalement établie par M. Berthelot, à savoir, que 
toutes les réactions chimiques dans lesquelles n’intervient 
aucune énergie extérieure se passent selon le mode sui- 
vant lequel le développement de la chaleur est le plus 
grand. C’est un cas spécial de la loi de l’entropie de l’éner- 
gie, formulée par M. Clausius, loi d’après laquelle toute 
énergie tend à se transformer en chaleur. 
Citons deux exemples entre mille : 
(MCl 2 Aq) h- (SH 2 Aq) > (MS) +2(HClAq). 
Si la chaleur développée est plus grande adroite, la 
réaction se fait dans ce sens (précipitation des sulfures) ; 
dans le cas contraire le sulfure est décomposé par l’acide 
chlorhydrique dilué. 
(MClAq) > (HClAq) (39 300 calories). 
Tous les métaux dont les chlorures développent pendant 
leur formation plus de 39 300 calories (à calculer sur 1 HCl), 
décomposent l’acide chlorhydrique dilué. Dans cette 
catégorie se groupent la plupart des métaux, tandis que le 
cuivre, l’argent, l’or, le plomb, le mercure et le thallium 
ne sont pas attaqués par cet acide, parce que leurs chlo- 
rures développent moins de 39 300 calories. 
Il résulte de tout ce que nous avons dit de l’affinité chi- 
mique, que la chaleur qui se dégage pendant la combi- 
naison donne la mesure exacte de 1 affinité chimique. Elle 
nous offre un moyen sûr de déterminer d’avance le résul- 
tat final d’une réaction chimique, et elle remplace les idées 
plus ou moins vagues qu’on avait autrefois sur l’affinité 
par la mesure du travail exécuté par les atomes. 
Au point de vue de son importance pour le développe- 
ment des connaissances chimiques, le calorimètre est un 
instrument qui peut revendiquer avec justice une place à 
côté de la balance. 
