LA CHIMIE MODERNE. 
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B 
o 
a — O 
h 
h 
Sulfate de baryte. 
b; 
" -O" —H' 
-O —H 
Hydrate de baryte. 
(C2H5) 1 — O" — (C2H.3O) 1 
Acétate d’éthyle. 
(C 2 H 6 ) , -O i, -H 
Alcool éthylique. 
,ii -o ,, -(Gi s h, 5 o); 
— O" — (Cl HifO) 
O'-CC^H^O)' 
Tristéarate de glycérine. 
Glycérine. 
Enfin c’est uniquement dans le groupe des anhydrides , 
acides ou basiques, que nous voyons l’oxygène renoncer à 
son mode de combinaison favori. Dans ces corps l’oxygène 
s’unit par ses deux affinités à un seul atome polyvalent ; 
mais la tendance de cet élément à souder deux atomes dis- 
tincts est tellement grande, que la simple présence de 
l’eau suffit pour décomposer la plupart de ces corps : 
a a s 
+ HoO 
/V 1 — 0 " —H 
La_o"— H 
Quand l’affinité des anhydrides pour l’eau n’est pas assez 
grande pour scinder la molécule d’eau, l’oxygène amène 
des groupements plus condensés, en enchaînant entre elles 
les diverses molécules (polymérisations). En effet la plupart 
des anhydrides, surtout les oxydes métalliques, présentent 
des propriétés qui nous forcent à les regarder comme molé- 
cules polymérisées. Les formules chimiques que nous leur 
donnons ne sont que des formules minima. 
