3 1 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
L’étude de la constitution moléculaire n’a pas seulement 
profité à la chimie industrielle, elle a eu une plus grande 
portée encore au point de vue scientifique. C’est ainsi que, 
grâce à elle, il a été possible de mettre de l’ordre dans l’im- 
mense chaos des combinaisons organiques. 
Pour ne fournir qu’un seul exemple du nombre immense 
de celles-ci, nous rappelons que le nombre des éthers qui 
théoriquement peuvent résulter de la combinaison de la 
glycérine, alcool triatomique, avec des groupes variés de 
mille acides différents, atteint le chiffre énorme de 167 
millions. Dans ce calcul on ne tient pas compte des anhydri- 
des, des polyglycérides, des amides, etc. 
Si un alcool triatomique peut former tant de combinai- 
sons différentes, combien n’en pourrait pas former un alcool 
hexatomique, tel que la mannite? 
Nous avons complètement laissé de côté les cas d’isomé- 
rie, où les molécules renferment un même nombre d’atomes, 
mais dans un groupement différent. Pour un hydrure de 
carbone, de la formule C 6 Id 6 par exemple, la théorie admet 
dans les quatre-vingts isomères possibles, et le nombre 
d’isomères s’accroit rapidement avec la quantité d’atomes 
renfermés dans la molécule. 
D’après cela, les isoméries possibles d’une molécule de la 
composition de l’albumine, dont la formule minima est re- 
présentée d’après Schutzenberger par C 2i0 H 392 Az e . 0 75 S 3 , 
soit ensemble 775 atomes, doivent être littéralement in- 
nombrables. 
Quel esprit humain serait capable de retenir même les 
noms de toutes ces molécules organiques, et comment 
pourrait-on seulement songer à aborder l’étude de ce 
chaos moléculaire, fourmillant d’isomères, si on n’avait pas 
trouvé un principe de classification ? 
Ce principe magique qui déchiffre tous ces hiérogly- 
phes de la chimie organique, nous a été donné dans l'idée 
de la valence et dans la loi de l’enchaînement des atomes 
du carbone, loi qui a été énoncée pour la première fois par 
