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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
nir devant des faits nombreux observés dans les dernières- 
années. Examinons cette question de plus près. 
La valence d’un atome relativement à l’hydrogène est 
toujours constante ; elle nous sert de mesure. Ainsi, 
Fl, Cl, Br, et I sont monovalents, 
O, S, Se, et Te » bivalents, 
Az, Ph, As, et Sb » trivalents, 
C et Si » tétravalents. 
Mais cette constance n’a pas lieu relativement aux élé- 
ments halogènes, ainsique le démontre le tableau suivant: 
m Ph Cl 3 
n SCl, 
BCl 
v Ph Cl 5 
IV SCl“ 
m ICl. 
v Ph Fl 5 
V IC1 
Il en est de même pour les combinaisons avec l’oxygène ; 
n AzO IV S0 2 
r ci 2 o 
m Az 2 0 3 V1 S0 3 
m Cl 2 0. 
IV AzO„ 
v iA ' 
v AzA 
vnj 0 
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Pour expliquer ces anomalies et beaucoup d’autres, les 
partisans de la valence constante distinguent trois sortes de 
combinaisons : les molécules non saturées, les molécules 
saturées ou normales, et les molécules sursaturées ou les 
additions moléculaires. 
Les combinaisons avec l’hydrogène leur servent à recon- 
naître la vraie valence d’un élément. 
A. Molécules non saturées. Elles disposent d’affinités 
libres, qui se saturent avec facilité lorsque l’occasion se 
présente. Les plus connues sont l’oxyde de carbone Cz? et 
l’oxyde d’azote Az Z 0 .. . 
Il faut toujours se rappeler que l’énergie des affinités 
libres doit, pour que la saturation se fasse, être assez forte 
pour rompre la molécule dont les atomes doivent entrer 
dans la combinaison. 
