LA CHIMIE MODERNE. 
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L’oxyde de carbone ne possède pas à la température 
ordinaire cette énergie vis-à-vis de la molécule d’oxygène 
0 2 ; par contre, le protoxyde d’azote AzO la possède à un 
degré éminent ; aussi ce dernier accapare- t-il l’oxygène 
libre partout où il le rencontre. 
B. Molécules normales. Pour ranger dans cette catégo- 
rie le plus grand nombre possible de combinaisons, on est 
forcé, surtout pour les combinaisons oxygénées, de suppo- 
ser des chaînes plus ou moins longues, constituées par les 
atomes d’un seul élément ; ainsi, 
ni 
0“Az — O—O — H acide nitrique, 
i 
Cl — 0 — 0 — 0 — 0 — H acide perchlorique, 
H — 0 — S — 0 — 0 — 0 — H acide sulfurique. 
La stabilité de ces oxydes, qui est d’autant plus grande 
qu’il y a plus d’atomes d’oxygène dans la combinaison, et 
l’existence de quelques-uns de leurs hydrates à l’état de 
solution forment de graves objections à cette manière de 
voir. On sait que, tout au contraire, les peroxydes dans 
lesquels ces enchaînements existent certainement sont très 
peu stables. 
Bien plus, leperiodate d’argent et de soude avec 5 ato- 
mes de métal ne saurait s’expliquer par un enchaînement 
des atomes d’oxygène tel que 
I— 0— o.—o— 0—0— 0—1. 
Pour ces motifs, et pour d’autres encore que nous déve- 
lopperons plus loin, nous préférons admettre dans ces 
combinaisons une valence supérieure et écrire : 
Acide perchlorique 
