LA CHIMIE MODERNE. 
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Pour appuyer cette hypothèse, on alléguait ce fait que 
toutes ces conjugaisons ou additions moléculaires, et sur- 
tout les sels ammoniacaux, n’existent pas à l’état de va- 
peurs et se .dédoublent à une certaine température dans 
leurs molécules primaires. 
Mais cette assertion n’est pas absolument exacte ; en 
effet, au commencement de l’essai de vaporisation il existe 
dans la vapeur des molécules gazeuses effectives de penta- 
chlorure de phosphore, de tétrachlorure de soufre, etc. ; 
ce n’est que successivement, avec l’augmentation progres- 
sive de la température, que le dédoublement a lieu. 
Nous pouvons doncn’être ici qu’en présence d’un simple 
phénomène de dissociation. En effet, il existe tout aussi 
bien des combinaisons véritablement atomiques, telles que 
l’acide sulfurique II 2 S0 4 et l’acide nitrique HAz0 3 , qui se 
dissocient à la température de l’ébullition. 
Bien plus, l’existence du pentafluorure de phosphore 
Pli Fl 5 , qui est gazeux à la température ordinaire, prouve 
a l’évidence la pentavalence du phosphore dans cette com- 
binaison. 
Enfin le Tungstène, le Molybdène et le Vanadium ont 
des combinaisons chlorées qui ne peuvent guère s’expliquer 
par une addition moléculaire ; telles sont : 
Tu (fi , Tu Cl. et Tu Cl 6 , 
Vd Cl ;3 , Vd Cl 4 et Vd O Cl. r 
D’autre part, certaines combinaisons organiques nous 
forcent à attribuer aux atomes d’azote, de soufre et d’iode 
une valence supérieure à la normale. Ces combinaisons ne 
sauraient en effet être regardées comme additions molécu- 
laires. Tel est l’oxyhydrure de tétraméthylammonium 
(CHJ 4 Az v 0H. 
D’après les propriétés de ce corps, il serait absurde de le 
regarder comme un accouplement moléculaire de trimé- 
thylamine et d’alcool méthylique (CH 3 l 4 Az in ®I = (CH 3 )., 
Az + CH 3 .OH. 
