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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
l’instabilité de l’ozone 0 3 comparativement à l’oxygène 
ordinaire groupé en 0 2 . Cette forme binaire est celle 
qu’affecteront de préférence les molécules aux tempé- 
ratures très élevées, où leurs mouvements et leurs chocs 
sont très brusques et nécessitent une grande stabilité de la 
molécule. 
En effet l’expérience prouve qu’à de hautes températures 
toutes les molécules se résolvent en groupes de deux atomes. 
Les formes d’équilibre sont plus compliquées lorsqu’il 
• s’agit d’atomes hétérogènes. Ainsi l’azote trouve son 
équilibre le plus stable en s’accouplant avec 3 atomes 
d’hydrogène, le carbone avec 4 atomes d’hydrogène, et 
ainsi de suite. 
Des recherches minutieuses sur les isoméries des com- 
binaisons organiques nous font supposer que les 4 
affinités du carbone se distribuent symétriquement dans 
l’espace comme les 4 coins d’un tétraèdre. Enfin, on a 
trouvé que, lorsqu’un élément forme plusieurs combinai- 
sons avec un autre, chaque atome qui entre successive- 
ment dans la molécule produit moins de chaleur que le 
précédent. 
2 (AzO) O donne -f 21000 calories, 
(Az 2 0 3 ) O « 17000 « 
2 (Az0 2 ) O u + 4000 « 
Malgré cette différence dans le développement du 
calorique, on prouve par la comparaison des isoméries que 
les atomes ainsi rentrés successivement occupent finale- 
ment dans la molécule la même place relative. 
Si, par exemple, le trichlorure de phosphore se combine 
avec 2 atomes de chlore, il se produit un nouvel état d’équi- 
libre. Les 5 atomes de chlore se répartissent uniformément 
autour du phosphore et, la chaleur de combinaison de 
ces derniers atomes de chlore étant moindre, il faut en 
conclure que les deux nouveaux atomes de chlore, se 
