LA CHIMIE MODERNE. 
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mettant en rapport avec le phosphore, n’ont pu se rappro- 
cher autant que les trois premiers. Par contre, ces derniers 
se sont légèrement éloignés du phosphore central, jusqu’à 
prendre avec les atomes nouveau venus une position équi- 
distante. 
Fentachlorure de phosphore 
Cl 
Cl ph Cl 
Cl Cl 
à mime température. 
Cet- équilibre nouveau et plus compliqué du pentachlo- 
rure de phosphore ne peut se produire qu’à une température 
peu élevée, où les atomes et les molécules ont moins d’énergie 
rotatoire et où la répulsion des premiers est moins forte. 
Si par l’effet d’une augmentation de température cette 
répulsion augmente, la pression de l’éther environ- 
nant, ne saurait plus la contrebalancer. Deux atomes de 
chlore seront lancés hors du groupe et le premier équilibre 
se produira. 
Le fait que la valence augmente ou diminue ordinaire- 
ment d’un nombre pair est presque une conséquence 
nécessaire de l’hypothèse d’équilibre dont nous sommes 
partis. 
En effet, le dédoublement d’un groupement instable 
doit se faire en deux systèmes équilibrés, par conséquent 
les atomes ne sauraient se dégager seuls et rester isolés. 
Ainsi, 
Ph CL = P h Cl 3 + CL 
et non : 
Ph CL = Ph CL + Cl 
O J 
De même l’augmentation de la valence est précédée par 
Trichlorure de phosphore 
Cl 
Ph 
Cl Cl 
