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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
une conjugaison de deux molécules à la fois, et non par 
l’addition d’un atome à une molécule. 
Ainsi nous sommes en droit de regarder la valence 
simplement comme l’expression d’un état d’équilibre stable, 
équilibre qui dépend du nombre et du groupement des 
atomes dans la molécule. Deux masses qui sont en 
équilibre avec une troisième peuvent s’équilibrer aussi 
entre elles. La grande loi de l’équivalence des atomes ou 
radicaux disposant du même nombre d’affinités s’explique 
ainsi de la manière la plus simple, et découle pour ainsi 
dire directement de l’idée que nous nous sommes faite de la 
valence. 
En principe, nous sommes en droit de dire que les lois 
générales de l’équilibre statique et dynamique sont appli- 
cables à la constitution des molécules. 
La valence d’un atome dépend de sa masse, de son 
mouvement et de la place que les atomes de saturation 
prennent vis-à-vis de lui. 
11 est facile de comprendre que la température peut 
diminuer la valence, car elle augmente la répulsion des 
atomes entre eux. Mais d’autres circonstances encore 
peuvent entrer on jeu, telle est par exemple la qualité 
même des éléments qui tantôt s’attirent plus, et tantôt 
s’attirent moins. 
Ainsi il n’est pas étonnant que l’azote, qui se combine 
seulement avec trois atomes d’hydrogène, puisse s’équili- 
brer avec quatre atomes d’hydrogène et un atome de 
chlore ou un radical négatif quelconque. En effet, l’atome 
de chlore ou le radical retient par son attraction les 
quatre atomes d’hydrogène, et les force à se rapprocher 
dans le cercle qu’ils forment autour de l’atome central 
d’azote. 
Quant à l’influence de la masse sur la valence, elle est 
prouvée par la variation périodique de la dernière avec le 
poids atomique comme le démontre notre tableau (page 11). 
En dernière analyse nous devons reconnaître que ce 
