LA CHIMIE MODERNE. 
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sont les mêmes causes, à savoir la forme, la grandeur 
•■et la vitesse des atomes et de leurs tourbillons, qui règlent 
les deux formes de l’affinité chimique : son énergie et sa 
valence. 
L’énergie de l’affinité est la tendance plus ou moins 
grande à produire l’équilibre moléculaire. Cette tendance 
dépend de la différence entre l’état initial des atomes 
avant la combinaison et l’état final de la combinaison. La 
grandeur de cette tendance est mesurée par le travail 
accompli pendant la transition d’un état à l’autre, c’esi-à- 
dire par la chaleur de combinaison. D’autre part la valence 
trouve son expression même dans la forme de cet équilibre 
final ; l’atome d’bydrogène nous y sert de terme de com- 
paraison. 
Cohésion. De même que l’affinité est due à l’attraction 
des atomes de même la cohésion résulte de l’attraction des 
molécules. Son effet utile est mesuré par la fixité absolue 
des corps, laquelle peut devenir parfois très grande. Ainsi 
pour le fer elle est, à la température ordinaire, égale à 
une pression de 4470 atmosphères. 
Mais en général la force de la cohésion est dépassée de 
loin par celle de l’affinité chimique. La théorie des tour- 
billons nous en donne une explication simple. En effet, 
d’après ce que nous avons vu antérieurement, l’attraction 
doit être d’autant plus grande que la vitesse des tourbil- 
lons et l’inégalité des mouvements augmentent. Or les 
atomes perdent pendant leur combinaison une grande 
partie de leur énergie rotatoire. Cette énergie, déjà forte- 
ment diminuée, doit encore se répartir sur un espace rela- 
tivement grand, l’intensité de l’attraction sera donc néces- 
sairement moindre. 
Ensuite les inégalités du mouvement doivent plus ou 
moins se compenser dans toutes les molécules. En effet, 
deux molécules profondément inégales, ne sauraient rester 
