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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
juxtaposées comme telles, mais entreraient en équilibra- 
tion, c’est-à-dire en union chimique. 
En somme, dans l’attraction des molécules, les extrêmes 
sont adoucis; c’est une force universelle agissant avec moins 
de vigueur, maisplus uniformément, que l’affinité chimique. 
Toutes les molécules, quelles soient homogènes ou hétéro- 
gènes, s’attirent plus ou moins. Ainsi se produit le phéno- 
mène de l’absorption des gaz par les liquides, la condensation 
des gaz à la surface des solides, la capillarité et l’adhésion. 
Tous ces phénomènes ne se produisent qu’à une distance 
très petite, qui dépend de la grandeur du tourbillon 
d’éther formé autour des molécules. 
Au point de vue chimique, le plus intéressant de ces 
phénomènes est celui de la solution, qui est pareillement 
dû à l’attraction des molécules du liquide sur les molécules 
du solide. Pour que le phénomène ait lieu, il faut que 
l’attraction des molécules hétérogènes soit plus grande que 
la cohésion des molécules homogènes du solide. 
La solubilité augmente avec cette différence. Dans la 
solution concentrée et saturée, la différence est devenue 
nulle, la cohésion des homogènes et l’attraction des hétéro- 
gènes sont en équilibre. Si la température baisse, la 
cohésion augmente et le liquide dépose des cristaux d’une 
composition d’autant plus complexe que la température 
diminue davantage. 
Le phénomène si connu de l’eau de cristallisation se 
rattache à cette cause ; l’alun de potasse nous fournit un 
excellent exemple de cette gradation successive dans la 
complexité moléculaire. Une molécule de ce sel retient à 
la température de 
200° — 1/2 molécule d’eau (î). 
à 180° — 1 » 
à 120° — 5 » 
à 100°— 14 » 
à 15° — 24 » 
(1) C'est-à-dire que deux molécules d'alun retiennent une molécule d'eau. 
