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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
culaires seront du domaine de la physique et relèveront de 
ses lois. 
Mais souvenons-nous bien que l’attraction physique et l’af- 
finité chimique dépendent en définitive des mêmes principes 
d’attraction atomique. Il n’existe entre elles qu’une différence 
dans la forme des groupes qui entrent en relation et sou- 
vent, dans les cas qui semblent constituer une transition, 
nous ne savons pas distinguer pratiquement les additions 
moléculaires des véritables molécules. 
Il est dans la nature des choses que les additions molé- 
culaires résistent beaucoup moins à la force de distension 
du calorique. Aussi admet-on généralement qu’elles ne 
peuvent pas exister à l’état de vapeurs. C’est pour cette 
raison même, que les chimistes ont rapporté la plupart des 
formules moléculaires à la forme vapeur. 
Cependant cette règle n’est pas absolue. Ainsi Naumann 
a prouvé à l’évidence que, dans la vapeur de l’acide acétique, 
il existe réellement des molécules accouplées. Les polymé- 
risations du soufre à l’état de vapeur (S 2 jusqu’à S 6 ) parlent 
aussi en faveur de la possibilité d’additions moléculaires à 
l’état gazeux. 
Mais, d’un autre côté, il est certain aussi qu’à des tempé- 
ratures assez éloignées du point d’ébullition, toutes les 
molécules sont solitaires. 
La stabilité vis-à-vis du calorique n’est donc qu’un 
moyen relatif pour distinguer les additions moléculaires des 
véritables molécules. Ce phénomène ne nous fournit pas 
un terme de comparaison absolu. L’alun, cette addition 
moléculaire complexe, est, on le sait, infiniment plus 
stable que l’acide perazotique, vraie combinaison ato- 
mique. 
En général, la stabilité nettement prononcée d’une 
combinaison nous fait à bon droit regarder celle-ci comme 
molécule unique plutôt que comme addition. C’est ainsi 
que beaucoup d’oxydes métalliques, qui résistent aux tem- 
pératures les plus fortes sans même se fondre, doivent 
