THERMOCHIMIE. 
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II 
L’ancienne Physique classait toujours la combinaison 
chimique parmi les sources de chaleur, la décomposition 
parmi les sources de froid ; en découvrant que certaines 
décompositions pouvaient dégager de la chaleur, que, 
par conséquent, les combinaisons inverses en devaient 
absorber, Favre bouleversa profondément les idées ther- 
mochimiques ; après cette découverte, il n’était plus per- 
mis de soutenir que toute réaction exothermique était 
une combinaison, toute réaction endothermique une 
décomposition ; si l’on voulait opposer l’une à l’autre ces 
deux espèces de réactions, il fallait chercher dans une 
autre direction l’opposition qu’il convenait d’établir entre 
elles. 
C’est alors, c’est en 1854, qu’un chimiste Danois, 
M. Julius Thomsen, en des mémoires admirables de 
netteté et de précision, proposa le système thermochimique; 
en ce système, les réactions exothermiques s’opposent 
encore aux réactions endothermiques, mais autrement 
qu’en l’ancienne chimie ; les premières sont, selon 
M. Thomsen, les seules qui puissent se produire directe- 
ment et d’elles-mêmes; les secondes ne se peuvent produire 
qu’mdirectement ; une réaction endothermique n’est pos- 
sible que si elle est accompagnée d’une autre réaction 
dégageant plus de chaleur quelle n’en absorbe; c’est la 
loi que M. Berthelot nomma plus tard principe du travail 
maximum. 
Le système thermochimique de M. Thomsen était déjà 
constitué en entier lorsque M. Berthelot aborda, en 1 865 , 
les recherches de calorimétrie chimique ; ses premières 
publications, d’ailleurs, ne faisaient presque aucune 
allusion au principe du travail maximum; à peine y ren- 
contre-t-on incidemment quelques phrases qui se rapportent 
à ce principe ; ce principe se précise dans les écrits publiés 
