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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Inconnues l’une à l’autre, et presque contemporaines, 
l’œuvre de Horstmann et l’œuvre de Gibbs se complétaient 
en quelque sorte l’une l’autre ; la première, moins ample, 
mais plus concrète, plus riche en conséquences immédiate- 
ment comparables à l’expérience ; la seconde, plus 
abstraite, plus algébrique, mais, par là même, empreinte 
d’une majestueuse grandeur où l’on sent le coin du génie. 
En résumé, à Horstmann et à Gibbs, la mécanique 
chimique doit deux progrès essentiels. 
Le premier de ces progrès est la théorie complète de 
la dissociation au sein d’un système qui renferme un 
mélange de gaz parfaits ; les formules trouvées s’accordent, 
commel’a montré M. Horstmann, avec les résultats obtenus 
par M. Naumann en étudiant la dissociation du carbamate 
d’ammoniaque ; elles s’accordent aussi, comme l’a montré 
M. J. Willard-Gibbs, avec les densités de vapeur variables 
déterminées par Cahours, par Bineau, par Würtz, par 
M. Naumann, par MM. Troost et Hautefeuille ; elles ont, 
d’ailleurs, reçu depuis beaucoup d’autres confirmations. 
Le second progrès, d’une nature plus abstraite, est, en 
même temps, d’une portée plus générale. 
En dernière analyse, tout essai de mécanique chimique 
peut être regardé comme un efifort pour découvrir la fonc- 
tion qui doit, dans cette science, jouer le rôle que la 
statique attribue au potentiel des forces intérieures au 
système qu’elle étudie. 
Pour l’ancienne mécanique chimique, fondée par Ber- 
thollct sur l’hypothèse d’actions moléculaires s’exerçant à 
petite distance, la fonction cherchée est le potentiel même 
des actions moléculaires. 
Pour la thermochimie, le rôle de cette fonction est 
dévolu à X énergie interne U, dont Clausius avait introduit 
la considération en thermodynamique. 
Pour la mécanique chimique nouvelle, dont Gibbs 
développe les lois, le potentiel thermodynamique interne 
est une fonction plus compliquée ; formée au moyen de 
