374 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
mations allotropiques, isomériques et polymériques devien- 
nent pour lui des Maître Jacques qu’un signe fait passer 
de la physique à la chimie ou inversement. 
En veut-on un exemple saillant ? 
«Le sulfure de carbone (1) est endothermique à la tempé- 
rature ordinaire, lorsqu’on le suppose formé à partir du 
soufre solide et polymérisé. Mais le soufre, envisagé 
isolément, gagne de l’énergie sous l’influence de réchauf- 
fement lorsque cet élément passe de l’état solide à l’état 
gazeux, d’abord tricondensé, puis à l’état de gaz mono- 
condensé : dernier état qu’il possède à la température 
réelle de synthèse du sulfure de carbone, telle que 8 oo°. 
Les faits connus et les analogies (2) indiquent que cette 
énergie additionnelle prendrait alors une valeur suffisante 
pour rendre exothermique la combinaison du soufre et du 
carbone, » 
Ainsi, pour mettre d’accord le principe du travail 
maximum et le fait de la formation directe du sulfure de 
carbone à partir de ses éléments, nous devons mettre au 
rang des modifications physiques, qui échappent au 
principe en question, la transformation de la vapeur de 
soufre tricondensé S 6 en soufre gazeux monocondensé S 1 2 ; 
la logique la plus vulgaire exige que toutes les modifica- 
tions polymériques analogues soient classées au nombre 
des changements d’état physique; mais voudriez-vous que 
M. Berthelot s’inclinât devant la logique vulgaire ? 
Il est une modification polymérique dont l’idée se 
(1) Thermochimie, tome I, p. 14. 
(2) On remarquera avec quelle facilité M. Berthelot use, dans scs raisonne- 
ments. d’une chaleur de transformation qui nous est absolument inconnue 
il nous dit, en effet, lui-même ( Thermochimie, tome 11, p. 61): 
Soufre gazeux tricondensé changé en soufre normal gazeux: la 
chaleur mise en jeu est inconnue, mais elle doit être considérable, d’après 
l'analogie des autres corps polymérisés. 
Ajoutons qu’on ne connaît, hors le soufre, que deux exemples de polymé- 
risation de corps simples gazeux: la transformation de l’iode i en iode l 2 , 
qui dégage une quantité de chaleur inconnue et la transformation de 
l’oxygène en ozone, qui absorbe de la chaleur; quelle analogie bien fondée! 
