THERMOCHIMIE. 
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VIII 
En découvrantles phénomènes de dissociation, H. Sainte- 
Claire Deville a porté au système thermochimique un coup 
dont celui-ci essaye en vain de se relever. Deville a montré, 
en effet, que les corps les plus fortement exothermiques : 
l’eau, l’acide carbonique, l’acide sulfureux, l'oxyde de 
carbone, l’acide chlorhydrique, pouvaient se décomposer 
partiellement en leurs éléments, pourvu que la tempé 
rature fût assez élevée. Dans notre Introduction à la 
Mécanique chimique , nous avons montré la thermochimie 
se débattant en vain contre cette objection ; contrainte 
par elle de mettre toute source de chaleur au nombre des 
énergies étrangères, c’est-à-dire de transformer le principe 
du travail maximum en cette ridicule tautologie : 
Toute réaction, qui ne dégage pas de chaleur, en 
absorbe. 
A cet argument, M. Berthelot répond en ces termes (1) : 
« Bref, on doit distinguer les phénomènes attribuables 
aux énergies internes des systèmes, lesquelles jouent le 
rôle principal, toutes les fois qu’il n’existe aucun composé 
dissocié ; et les énergies extérieures d’ordre calorifique, 
qui interviennent d’une façon incontestable et à tempéra- 
ture constante, en fournissant la chaleur absorbée dans 
les dissociations. En dehors de ce dernier état, il ne paraît 
pas que l’on doive faire jouer aux énergies calorifiques 
aucun rôle chimique, je le répète, dans un système main- 
tenu à température constante : c’est là un point qui a été 
parfois mal compris. « 
Excusez-moi, M. Marcelin Berthelot : je vous avais 
parfaitement compris ; j’avais compris que vous ne comp- 
tiez l’énergie calorifique au nombre des énergies étran- 
gères qu’à votre corps défendant ; que c’était là une issue 
(1) Thermochimie , tome I, p. 8. 
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