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duisent d’elles-mêmes à température élevée ; que, par 
conséquent, toutes ces réactions, dissociations ou combi- 
naisons, sont autant d’exceptions flagrantes à la règle du 
travail maximum. 
De ces exceptions nombreuses et bien constatées, 
M. Berthelot fait bon marché ; il se contente de les reje- 
ter en bloc par cette fln de non-recevoir (1) : « Nous ne 
discuterons pas ici les effets produits dans un système 
dont les différents points sont à des températures inégales; 
nous bornant à observer que, dans de tels effets, il n’y a 
rien qui ressemble à un équilibre permanent et subsis- 
tant à température constante. » 
Mais cette fin de non-recevoir, quelque radicale qu’elle 
soit, ne saurait débarrasser la thermocliimie de tous les 
exemples de synthèse directe de composés endotbermiques ; 
parmi ces synthèses, il en est qui ont été observées dans 
des espaces uniformément chauffés ; commentM. Berthelot 
les expliquera-t-il ? En reprenant une échappatoire bien 
simple, qu’il avait déjà indiquée dans un mémoire publié, 
en 1877, aux Annales de l’Ecole Normale Supérieure ; 
Ces composés, endothermiques à la température ordinaire, 
sont, en réalité, exothermiques si l’on tient compte de la 
température à laquelle ils prennent naissance et des 
conditions dans lesquelles ils sont formés ; entre la tem- 
pérature ordinaire et la température où on les peut engen- 
drer, leur chaleur de formation a dû changer de signe. 
« La chose (2) peut arriver, notamment, à cause des chan- 
gements isomériques subis à cette température par les 
éléments ou par leurs composés. » 
Nous avons montré, en prenant pour exemples les syn- 
thèses de l’acétylène et du sulfure de carbone, comment 
M. Berthelot faisait entrer en ligne de compte les chan- 
gements d’états physiques et les modifications isomériques 
(1) Thermochimie, lome I, p. 15. 
(2) Thermochimie , tome 1, p. 14. 
