THERMOOHIMIE. 
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ou polymériques, et par quelles considérations il cherchait 
à rendre probable un changement de signe de la chaleur 
de combinaison. « Il ne s’agit pas- ici d’hypothèses », 
ajoute M. Berthelot (1) ; de quoi donc s’agit-il ? Il ne nous 
le dit pas et se contente de poser cette affirmation (2) : 
« En fait, pour les combinaisons que l’on vient de nom- 
mer, et tant qu’elles demeurent endothermiques, personne 
n’a jamais constaté qu’il existât à aucune température 
une tension finie de dissociation entre le composé et ses 
éléments », affirmation qu’il répète plus loin (3) : « En 
résumé, les faits connus n’autorisent pas à envisager les 
combinaisons endothermiques, en général, et tant qu'elles 
conservent ce caractère, comme susceptibles d’équilibres 
réversibles. » 
A cette affirmation si tranchante, je me bornerai à 
opposer un seul exemple, qui a été minutieusement étudié 
d’abord par M. Ditte, puis par M. H. Pélabon : c’est 
l’exemple que nous offre l’acide sélénhydrique. 
De 3oo° à 5oo°, dans un système qui renferme du sélé- 
nium liquide et de l’hydrogène, il se forme une certaine 
quantité d’acide sélénhydrique gazeux ; la limite atteinte, 
dans ces conditions de température, est la même soit que 
l’on prenne pour point de départ du sélénium et de 
l’hydrogène libre, soit que l’on parte d’un système renfer- 
mant un excès d’acide sélénhydrique ; dans un système 
donné, maintenu sous un volume donné, la proportion 
d’acide sélénhydrique qui subsiste au moment de l’équi- 
libre croît avec la température, tant que cette température 
ne surpasse pas 5oo° ; un théorème de thermodynamique, 
dont M. Berthelot veut bien dire (4) qu’il est « irrépro- 
chable, peut-être, au point de vue d’un calcul absolument 
mathématique », nous enseigne, dès lors, que l’acide 
(1) Thermochimie , tome I, p. 14. 
(2) Thermochimie , tome I, p. 13. 
(3) Thermochimie , tome I, p. 15. 
(4) Thermochimie, tome I, p. 14. 
