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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
sélénhydrique est endothermique dans les conditions 
indiquées ; ce caractère endothermique persiste, d’ailleurs, 
à la température ordinaire, comme l’ont vérifié les expé- 
riences directes, d’abord de M. P. Hautefeuille, puis, 
de M. Fabre, faites dans le laboratoire même de 
M. Berthelot. 11 me semble que le logicien le plus 
rigoureux ne saurait demander un exemple plus convain- 
cant. 
Oh ! je sais bien que M. Berthelot a l’esprit plus subtil 
que le logicien le plus rigoureux ; mon objection ne 
l’embarrassera pas un instant ; il affirmera — sur quelles 
preuves, je l’ignore — que le sélénium liquide est absolu- 
ment incapable de se combiner à l’hydrogène ; qu’il se 
réduit d’abord en vapeurs, modification qui peut, sans 
gêner le principe du travail maximum, absorber autant 
de chaleur qu’il lui plaira, puisqu’elle est purement 
physique ; le sélénium une fois vaporisé se combinera à 
l’hydrogène, mais en dégageant de la chaleur, ce qui 
sauvera encore une fois le principe du travail maximum. 
J’avoue ne pas comprendre pourquoi M. Berthelot fait 
tant de difficultés à admettre qu’une combinaison endo- 
thermique se puisse former directement, à partir de ses 
éléments, pourvu que l’on donne à la température une 
valeur suffisamment élevée. Il n’a jamais songé à nier la 
dissociation que subissent, à haute température, les com- 
posés exothermiques, tels que l’eau ou l’oxyde de carbone ; 
il n’a jamais songé à prétendre que, dans les conditions 
où cette dissociation se produisait, elle avait cessé 
d’absorber de la chaleur, pour en dégager ; après avoir 
tenté d’expliquer cette dissociation en mettant les sources 
de chaleur au nombre des énergies étrangères, il aime 
mieux, aujourd’hui, la déclarer exclue du domaine de la 
thermochimie et l’abandonner à la thermodynamique. 
Pourquoi ne pas agir de même à l’égard de la formation, 
à haute température, des composés endothermiques ? Les 
moyens qui ont servi à constater cette formation sont 
