THERMOCHIMIE. 
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sont-ils suffisants ? fournissent-ils à la thermodynamique 
tout ce dont elle a besoin pour être en droit de regarder 
comme connues les propriétés calorimétriques des disso- 
lutions d’acétate de sodium ? 
La chaleur de dissolution d’un sel n’est pas une con- 
stante : la quantité de chaleur dégagée ou absorbée, 
lorsqu’un gramme de sel se dissout dans une certaine 
masse d’eau, dépend de cette masse d’eau ; en d’autres 
termes, la chaleur de dissolution est une fonction de la 
concentration de la dissolution formée; cette fonction, il 
faudra la déterminer par une suite d’opérations calorimé- 
triques, en ne s’arrêtant qu’au moment où l’expérience 
devient impossible parce que la dissolution est presque 
saturée. 
L’addition d’eau à une dissolution provoque, elle aussi, 
un phénomène thermique qui conduit à la notion de 
chaleur de dilution ; la concentration initiale de la disso- 
lution et la concentration tinale influent l’une et l’autre 
sur la chaleur de dilution ; la loi qui régit cette influence 
devra être déterminée et, comme le phénomène de la 
saturation ne limite plus la possibilité de la dilution, cette 
loi devra être suivie jusqu’aux concentrations extrêmes 
des solutions les plus fortement sursaturées. 
Lorsqu’un sel peut exister à l’état anhydre et à l’état 
hydraté, la détermination de la chaleur de dissolution sous 
les deux états permettra de déterminer la chaleur d’hydra- 
tation du sel anhydre. 
La chaleur de dissolution du sel, anhydre ou hydraté, 
la chaleur de dilution des dissolutions, la chaleur d’hydra- 
tation du sel anhydre, dépendent de la température à 
laquelle la transformation s’effectue ; la loi de cette dépen- 
dance est difficile à déterminer par l’expérience directe ; 
mais un calcul facile la donne lorsque l’on connaît la 
chaleur spécifique du sel anhydre, la chaleur spécifique 
du sel hydraté, et, pour toute valeur de la concentration, 
la chaleur spécifique de la dissolution ; l’expérimen- 
