BIBLIOGRAPHIE. 
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deux volumes, tandis que celui de l’oxygène n'en formait qu’un. Les 
formules de l’eau, HO, de l’hydrogène sulfuré IIS, du protoxyde d’azote 
AzO exprimaient deux volumes ; celles de l’acide chlorhydrique IIG1, 
de l’ammoniaque AzH 3 , de l’hydrogène phosphore PhIP, en représen- 
taient quatre. 
Ce fut Gerhardt, qui releva le premier ces inconséquences, et ramena 
l’attention sur la nécessité de considérer comme équivalentes des quan- 
tités d’eau, d’ammoniaque, d’acide chlorhydrique, correspondant à 
volumes égaux. Il considère l’eau IPO, comme formée de deux atomes 
ou volumes d’hydrogène et comme occupant deux volumes, si un 
atome d’hydrogène occupe un volume ; de même pour l’acide chlorhy- 
drique et l’ammoniaque. 
àlais, puisque ces formules correspondent à deux volumes, elles 
doivent représenter les molécules. D’après cela, Gerhardt prenant les 
poids atomiques admis par Berzélius, dédouble les formules de l’acide 
chlorhydrique H 2 Cl 2 , de l’ammoniaque Az 2 H 6 , de l'hydrogène proto- 
carboné C 2 H 8 , de l’hydrogène bi-carboné C 4 H 8 , pour les amener à 
représenter deux volumes. Voilà le vrai progrès, dit M. Wurtz. 
Gerhardt avait été amené à proposer cette réforme, par l’étude atten- 
tive des réactions de la chimie organique « savoir, que dans aucune de ces 
réactions, représentées par les formules et les équations usitées alors 
d’après Berzélius, il ne se dégage des quantités d’eau et d’acide carbo- 
nique, correspondant à H s O, et à C O 8 , mais que les quantités formées 
ne sont jamais inférieures à celles qui correspondent aux formules dou- 
bles H 4 0 2 , et C 2 0 4 . 
« On peut en conclure, dit-il, qu’une erreur a été commise dans la 
construction des formules organiques; car il serait étrange qu’aucune 
réaction ne donnât lieu à la formation d’une seule molécule d’eau où 
d’une seule molécule d’acide carbonique. L’erreur est celle-ci : les 
formules organiques sont deux fois trop fortes, et il convient de les 
dédoubler, comme il convient de réduire de moitié les poids atomiques. 
Ces deux choses sont corrélatives, et ce sont précisément les poids ato- 
miques trop élevés, que Berzélius avait attribués aux métaux, qui ont 
valu aux composés organiques, des formules deux fois trop fortes. » 
Ces nouvelles formules introduites dans la notation, devaient amener 
certaines modifications dans les idées reçues, concernant la constitution 
des acides et des sels. Les formules de Berzélius, celle de l’acide acétique 
par exemple, C 4 H 8 0 4 , pouvaient se dédoubler en C 4 H 6 0 3 -f H ; 0; il n’en 
est plus de même avec la nouvelle notation. Dès lors, des idées nou- 
velles, sur la nature des sels et des acides, furent opposées aux idées 
dualistiques de Berzélius. Les chimistes qui partageaient cette manière 
de voir, M. Dumas entre autres, considérant les combinaisons chi- 
miques comme formant un tout, désignèrent cette nouvelle façon d’en- 
