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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
visager les combinaisons chimiques, sous le nom de système unitaire. 
Gerhardt était un esprit ardent et généralisateur, il rallia à ses idées 
beaucoup de jeunes chimistes qui sont devenus des maîtres, et Laurent 
le premier associa son nom au sien. Cependant en dédoublant les poids 
atomiques des métaux, Gerhardt s’était laissé entraîner trop loin. En 
1858, M. Cannizarro qui dès le début avait accepté la nouvelle théorie, 
proposa de doubler de nouveau les poids atomiques des métaux, pour 
les faire rentrer dans la loi posée par Dulong et Petit, sur le rapport des 
chaleurs spécifiques et des poids atomiques. 
Cette réforme apportée aux poids atomiques des métaux adoptés par 
Gerhardt a prévalu. En effet, ce nouveau système des poids atomiques, 
s’appuie sur la loi des volumes et est en harmonie avec l’hypothèse d’A- 
vogadro et d’Ampère. Tel est le titre d’un chapitre du livre que nous 
analysons. 
M. Wurtz fait voir que tous les gaz se soumettent à cette loiet que les 
exceptions qu’on a invoquées s’évanouissent après de nouvelles obser- 
vations plus exactes. Pour lui, la loi posée par Avogadro et Ampère est 
soutenue par des preuves si nombreuses, accumulées depuis 50 années, 
qu’il ne croit pas les autres lois, celle de Dulong et Petit, par exemple, 
plus solidement établies. Il nous montre comment, en tenant compte de 
la loi des volumes, on en est venu à doubler la formule de l’éther. 
L’éthyle libre ne renferme pas deux atomes de carbone et cinq atomes 
d’hydrogène, comme le groupe C 2 H r> dans l’hydrate d’éthyle ou alcool, 
C 2 H 5 , OH, mais bien C 4 H 10 = (C 2 H 5 ) 2 ; car celte formule doublée cor- 
respond à deux volumes de vapeur. 
et II résulte de ce qui précède, dit M. Wurtz, que les poids molécu- 
laires des composés volatils, sont rigoureusement donnés par les densi- 
tés. Et si l’on rapporte ces densités à celle de l'hydrogène prise pour 
unité, il suffit de multiplier les chiffres obtenus par 2 pour avoir le 
poids des molécules comparé à celui d’un atome d’hydrogène = 1 . Ceci 
est une règle générale, la densité rapportée à l’hydrogène, c’est le poids 
de 1 volume. Les poids moléculaires sont les poids de 2 volumes, car 
les molécules occupent 2 volumes, si un atome d’hydrogène en occupe 
un : il faut donc multiplier les densités par 2 pour avoir les poids molé- 
culaires. 
» Les poids atomiques d’un certain nombre de métalloïdes et de mé- 
taux se déduisent des poids moléculaires. Ainsi les poids atomiques du 
phosphore, de l’arsenic, de l’antimoine, du carbone, du silicium, du 
titane, de l’étain, du mercure, du plomb, peuvent être déduits des 
poids moléculaires des chlorures ou des éthylures correspondants. 
Prenons quelques exemples. 
» Le poids moléculaire du chlorure de silicium (donné par sa double 
densité de vapeur) est 170, et l’analyse démontre que 170 de chlorure 
