BIBLIOGRAPHIE. 
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de silicium renferment 142 = 4x35,5 de chlore et 28 de silicium. La 
densité de vapeur et l’analyse du chlorure de silicium assignent donc à 
ce corps la formule Si Cl 4 et au silicium le poids atomique 28, car on a 
lieu de croire qu’une molécule de silicium ne renferme qu’un seul 
atome de silicium. » 
Ce même calcul appliqué au zinc-éthyle donne 65 pour poids atomique 
du zinc, et ce chiffre est confirmé par la loi des chaleurs spécifiques. 
On a cru cependant trouver des exceptions à la loi d’Avogadro et 
d’ Ampère, car les densités d’un certain nombre de vapeurs sont en op- 
position avec cette proposition, que les molécules occupent deux volu- 
mes à l’état de gaz ou de vapeurs, si un atome d’hydrogène occupe un 
volume. Mais M. W’urtz fait voir que ces exceptions sont plutôt appa- 
rentes que réelles, que la vapeur des corps qui font exception à la règle 
générale, est décomposée ou dissociée par la température à laquelle on 
les élève pour prendre leur densité, et il le démontre pour l’hydrate de 
chloral par une expérience aussi simple que probante. 
La loi d’Avogadro ne s’applique pas seulement aux gaz ou vapeurs 
composés ; elle s’applique aussi aux gaz simples. Si nous admettons 
que la molécule des corps composés occupe deux volumes, un atome 
d’hydrogène occupant un volume, nous devons admettre que la molé- 
cule des gaz simples occupe deux volumes. Ainsi, une molécule d’hy- 
drogène, occupant deux volumes, sera formée de deux atomes. Il en est 
ainsi des molécules d’oxygène, d’azote, de chlore, de brome, d’iode. 
Mais il peut y avoir condensation dans la molécule; ainsi l’ozone n’est 
ciue de l’oxygène condensé, trois atomes d’oxygène se condensent pour 
former deux volumes ou une molécule O 3 qui devient alors tri-atomi- 
que. Il y a aussi condensation des atomes dans la molécule de soufre, 
qui chauffée à 500° devient hexatomique, six atomes de soufre étant 
condensés en deux volumes de cette vapeur, c’est-à-dire dans une molé- 
cule. La preuve qu’il y a condensation dans ces molécules, c’est que si 
on les porte à une très haute température, la chaleur détruit cet état de 
condensation, l’ozone redevient oxygène et la molécule de soufre con- 
densée S e se décompose en quelque sorte, et forme trois molécules de 
soufre ordinaire S 2 . 
Après avoir fait voir sur quelles bases repose la fixation des nouveaux 
poids atomiques, M. Wurtz consacre deux chapitres à montrer que ce 
système de poids atomiques est également en harmonie avec la loi des 
chaleurs spécifiques de Dulong et Petit et avec les lois de l’isomor- 
phisme posées par M. Mitscherlitch. Enfin, il expose les travaux d’un 
chimiste russe, M. Mendéléef, sur les relations des poids atomiques avec 
les densités. Ce dernier chapitre très intéressant ouvre de nouveaux 
horizons sur la constitution des corps. Mais ces nouveaux travaux ne 
sont pas encore assez solidement établis, pour que nous puissions cher- 
