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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
cher, dans ce court résumé, à les exposer. Cependant, on peut espérer 
qu’ils seront fructueux en résultats; car M. Mendéléef, guidé par ses 
vues purement théoriques, avait désigné dans ses tableaux la place d’un 
nouveau métal qui devait avoir une densité de 5, 9 ; or, M. Lecoq de 
Boisbaudran, guidé par des vues tout autres que celle du savant russe, 
a trouvé ce métal, le gallium, dont la densité est identique à celle qui 
lui avait été assignée par M. Mendéléef. 
Enfin, M. Wurtz termine ce premier livre de son ouvrage, par un 
exposé sur les volumes atomiques et moléculaires des corps simples et 
composés, et les méthodes qui ont servi à M. Iïermann Kop à déterminer 
le chiffre de ces volumes. 
Le second livre est consacré à l’exposé de l'atomicité, ou valence des 
atomes dans les combinaisons. 
Tout d’abord, M. Wurtz expose la différence qui existe entre l’affi- 
nité et l'atomicité. « Nous avons constaté, dit il, que tandis qu’un 
atome de potassium s'unit à un atome de chlore pour former un chlo- 
rure, un atome de plomb, prend deux atomes de chlore, et un atome 
d’antimoine en prend trois et peut même en prendre cinq. Cette aptitude 
diverse que présentent les corps simples de former des combinaisons 
plus ou moins complexes avec un autre corps simple, doit être consi- 
dérée comme une propriété particulière, inhérente à leurs dernières par- 
ticules, et, pour la distinguer de l’affinité qui est la force de combi- 
naison, on l’a désignée sous le nom d 'atomicité, qui est synonyme de 
valeur de combinaison ou de valence des aton.es. Nous allons exposer 
maintenant, comment cette idée s’est introduite dans la science, quel 
est le sens qu’il faut y attacher et quelles sont les conséquences qui en 
découlent au point de vue des théories chimiques. » 
Ce fut M. Williamson qui le premier énonça, en -1851, cette pro- 
position, qu’un grand nombre de composés organiques et minéraux, 
pouvaient être ramenés au type eau 
H | 
H) 
O; mais si certains d’entre eux, 
comme l’acétyle C 2 H 3 O, pouvaient se substituer à un seul atome d’hy- 
drogène C 2 II 3 j O d’autres, comme le radical sulfuryle S O* peuvent 
se substituer à 2 atomes d’hydrogène dans une molécule d’eau condensée 
^ O 2 ; la formule de l'acide sulfurique devenait alors jj 2 O 2 . Tel fut 
le point de départ de la théorie des types. 
On peut aller plus loin, et admettre le type eau trois fois condensé 
IP | C 3 H 5 1 
jp O 3 ; c’est à ce type que M. Wurtz rapporte la glycérine jj 3 O 3 . 
En effet, on peut considérer le radical C 3 H 5 comme engendré par la 
