608 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
molécule de propane, les 3 atomes de carbone sont soudés les uns aux 
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autres et entourés par les 6 atomes d’hydrogène H — C— C — C — H 
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H H H 
S’il en était autrement, chaque atome de carbone serait saturé d’hydro- 
gène et ils se sépareraient l’un de l’autre, en formant deux molécules de 
gaz des marais. 
D’après ces exemples, on voit aussi que le nombre des atomes d’hy- 
drogène doit toujours être pair dans les carbures d’hydrogène saturés, 
comme Laurent et Gerhardt l’avaient annoncé autrefois, et que la grande 
stabilité de ces carbures d'hydrogène est due non seulement à la grande 
affinité de l’hydrogène pour le carbone, mais encore du carbone pour le 
carbone. 
L’affinité et l'atomicité sont deux propriétés distinctes des atomes, 
qui ne doivent pas être confondues. L’affinité se mesure souvent par la 
quantité de chaleur dégagée dans une combinaison ; elle varie suivant 
les agents physiques sous l’influence desquels elle s’exerce. C’est une 
propriété relative des atomes, et non une propriété absolue comme 
le poids atomique. L’atomicité est une propriété des atomes, inhérente 
à leur nature. C’est la capacité de saturation ou valeur de substitution 
des atomes, et cette valence des atomes est quelque chose d’essentiel- 
lement différent de la force de combinaison, ou de l’énergie qui réside en 
eux. 11 y a donc là deux notions très distinctes, l’affinité et l’atomicité. 
Mais l’atomicité n’est pas immuable et fixe pour chaque espèce d’ato- 
mes, quelles que soient les combinaisons dans lesquelles ils entrent. C’est 
une propriété relative des atomes , comme l’affinité elle-même. Ainsi 
le carbone, tétravalent dans le gaz des marais, est bivalent dans l’oxyde 
de carbone ; sa puissance de combinaison n’est pas épuisée et l’oxyde 
de carbone n’est pas un corps saturé. De même le phosphore, pentavalent 
dans son perchlorure, dans l’acide phosphorique, est trivalent dans le 
trichlorure et dans l’acide phosphoreux. Le sélénium, le tellure, d’au- 
tres éléments comme le soufre, sont bivalents dans leurs combinaisons 
hydrogénées, ils sont quadrivalents dans les acides anhydres SO 2 , SeO 2 , 
TeO 2 et dans les chlorures SeCl 4 , TeCl 4 , sexvalents dans les anhydrides 
SO 3 , SeO 3 , TeO 3 . Le chlore, qui est univalent dans ses combinaisons 
avec l’hydrogène, a une valence très variable dans ses combinaisons avec 
l’oxygène. L’iode qui appartient à la famille du chlore, se combine avec 
lui pour former un protochlorure Cl I, qui n’est point saturé, car il peut 
fixer deux nouveaux atomes de chlore pour former un trichlorure 
1 Cl 3 . 
