BIBLIOGRAPHIE. 
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Ce ne sont pas seulement les atomes univalents du chlore, du brome, 
qui peuvent se substituera un atome d’hydrogène dans les combinaisons. 
Certains radicaux organiques univalents, c’est-à-dire dans lesquels une 
atomicité reste libre, comme dans CH’’, peuvent jouer le même rôle. 
Souvent ces radicaux, s’unissant entre eux, complètent ce qui manque à 
chacun. C’est ainsi que se forment les composés 
H 3 C— CH 3 AzC — CAz H 3 C- CAz 
méthyle, cyanogène, cyanure de méthyle, 
et comme on peut le remarquer, c'est toujours par l’atome de carbone, 
que l’union de ces groupes se fait entre eux. Deux atomes de carbone 
peuvent même échanger entre eux deux atomicités H 2 C= CH 2 = C 2 H 4 . 
La théorie atomique offre donc le moyen de résoudre un problème qui 
semblaitinsoluble à Gerhardt; le groupement, l’arrangement des molécules 
dans les combinaisons chimiques. Elle permet en outre de prévoir les iso- 
mères et même d’en prévoirie nombre. Soit la trichlorhydrine, dont la for- 
mule est C 3 H r ’Cl 3 . 11 y a cinq manières différentes de donner satisfaction 
à la valence des atomes de carbone ; par conséquent, la théorie ne prévoit 
pas qu’il puisse exister plus de cinq corps présentant la composition de 
la trichlorhydrine. Les formules suivantes en expriment la structure 
moléculaire. 
i 
il 
m 
IV 
V 
CH 2 C1 
CHC1 2 
ClICl 2 
CGI 3 
CH 2 C1 
i 
i 
i 
I 
i 
CHC1 
CHC1 
CH 2 
CH 2 
CCI 2 
i 
i 
i 
i 
I 
CH 2 C1 
CH 3 
CH 2 C1 
GH 3 
CH 3 
Triehlorh)’drine 
Corps bouil- 
inconnu 
inconnu 
Méthylchloracétal 
point d'ébul- 
lition 15^' J 
lant à 1-LJo 
chloré, point 
d’ébullition 123° 
M. Berlhelot, partant de cette idée , qu’un seul et même corps peut 
donner divers isomères suivant la façon dont il a été engendré, admet 
l’existence possible de plusieurs centaines de trichlorhydrines, en tenant 
compte de l’ordre relatif des réactions. Mais ce sont là des hypothèses 
que rien n’est venu confirmer jusqu’à présent. D’après la théorie, il ne 
peut y en avoir que cinq, qu’on nous montre la sixième , dit M. Wurtz. 
Les formules de constitution reposent sur le principe de la saturation 
réciproque des atomes, mais il importe de faire une réserve sur la signi- 
fication de ces formules de constitution. Si elles indiquent les relations 
entre les atomes, elles n’ont pas la prétention de marquer leur position 
dans l’espace. Ce dernier problème, qui est relatif à la forme des molé- 
cules, sort du domaine de la chimie positive, bien que cette science 
puisse fournir des éléments pour sa solution future. 
V. 
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