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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
métal n’exerce-t-il aucune action sur l'eau pure. Ce phénomène 
parait étrange quand on tient compte de la quantité considérable 
de chaleur dégagée par la formation de l’hydroxycle d'alumi- 
nium; on a en effet : 
2 Al 4 - 30 -f- 3H,0 = 2 A 1 ( 0 H) :! 4- 391.6 calories, 
tandis que la formation de l'eau est loin de dégager autant de 
chaleur; car on a 
On a cherché jusqu’ici dans l’insolubilité du produit formé, 
l’alumine, la raison pour laquelle l’eau reste inattaquée par 
l’aluminium. Cette explication, nous le verrons plus loin, est 
exacte, mais elle est incomplète ; elle ne s’applique du reste 
nullement à l’inactivité de l’aluminium vis-à-vis des acides sulfu- 
rique et azotique. C’est à M. Alfr. Ditte que revient l'honneur 
d’avoir déterminé ( 1 ) les causes qui empêchent l’attaque de 
l’aluminium par les acides et par l’eau; nous allons donner ici 
brièvement les résultats de ses recherches. 
D’abord, quant à l’action de l’acide sulfurique étendu, 
M. Ditte émet l’idée que l’aluminium en présence de ce liquide 
se couvre aussitôt d’une couche d’hydrogène qui, adhérant à la 
surface métallique, la protège contre l’attaque de l’acide. Voici 
les preuves qu’il apporte à l’appui de sa thèse : Lorsqu’on laisse, 
pendant plusieurs jours, l’aluminium en contact avec l'acide 
sulfurique étendu, on voit des bulles de gaz se détacher très 
lentement des arêtes vives de la lame métallique. Peu à peu ce 
dégagement se fait sur une surface plus grande, et finit par 
envahir toute la lame, d’abord très lentement, puis plus rapide- 
ment à mesure que la surface perd son poli et devient fine- 
ment grenue. Si l’on recueille le gaz dégagé, on reconnaît que 
c’est de l’hydrogène. Celui-ci adhère parfaitement à la surface 
polie, moins bien aux arêtes; c’est là qu’il commence à se déga- 
ger. Pour vérifier encore cette explication, M. Ditte a opéré 
dans le vide, et il a pu constater que lorsque la pression a été 
suffisamment réduite, l'hydrogène se dégage aussitôt. Une fois 
le dégagement commencé, il continue sous la pression atmosphé- 
rique ordinaire. Si l’explication que donne M. Ditte est vraie, tout 
cequi tend àinterrompre lacouche gazeuse qui recouvre le métal, 
facilite l’action de l’acide. Qu’on ajoute, par exemple, quelques 
CL 4 2 11., = abPO 4 1 38 calories. 
(1) Annales de Chimie et de Physique, 6 e série, t. XX, p. 40t. 
