REVUE UES RECUEILS PÉRIODIQUES. 65 1 
gouttes de chlorure de platine ou d'or à l’acide sulfurique dilué 
dans lequel plonge une lame d’aluminium : le métal réduit faci- 
lement ces chlorures, forme du chlorure d'aluminium et met le 
platine ou l’or en liberté. Ces derniers se déposent sous forme de 
petits mamelons sur l’aluminium; la couche d’hydrogène est 
par ce fait même interrompue et l’acide commence, en ces points, 
à attaquer l’aluminium. Au lieu des chlorures d’or ou de platine, 
on peut employer les chlorures de mercure, de cuivre, etc., dont 
l’action est la même. On le voit, l’aluminium en présence de 
l’acide sulfurique étendu se comporte comme le zinc amalgamé 
en présence de ce même acide. 
L’action de l'acide azotique dilué est analogue à celle de l’acide 
sulfurique; seulement on recueille ici non plus de l’hydrogène, 
mais un mélange d’azote et d’oxyde d’azote. Cette réaction est 
la même au fond que celle du zinc sur l’acide azotique. Dans les 
deux cas, la richesse en oxigène du produit final varie avec le 
degré de concentration de l’acide. 
Quant à l’action de l’aluminium sur l’eau pure, il est facile de 
voir quelles sont les causes qui l’entravent. Les produits qui se 
forment sont l’hydrogène et l’alumine ; or tous deux se déposent 
sur la lame et la protègent contre une attaque ultérieure de 
l’eau. Mais si l'on écarte cet obstacle, la lame est nécessairement 
attaquée. Pour réaliser ces conditions, il suffit d’ajouter du chlo- 
rure ou du sulfate d’aluminium à l’eau dans laquelle se trouve 
l’aluminium. L'ébullition ne permet pas à l’hydrogène d’adhérer 
à la surface, et les sels que nous venons de nommer forment 
avec l’alumine des sels basiques solubles. 
De ces recherches il résulte que les lois de la thermochimie ne 
sont pas ici en défaut; si l'eau et les acides sulfurique et azotique 
ne réagissent par sur l’aluminium, les causes en sont tout à fait 
accidentelles. 
Sur la réduction des sulfates alcalins par l'hydrogène et 
par le charbon (i). — Il est un grand nombre de transforma- 
tions chimiques qui semblent extrêmement simples, et qui 
cependant en réalité sont assez complexes. La raison en est que 
nous ne regardons que l’état initial et final des corps réagissants, 
sans tenir compte des états intermédiaires par lesquels le 
système doit passer. C’est ce qui a lieu dans beaucoup de 
réductions par l’hydrogène et le charbon, opérées à des tem- 
(1) Comptes rendus de l’Académie des sciences de Paris, t. CX, p. UOG. 
