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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
pératures élevées. Ainsi, par exemple, nous représentons la 
réduction que subit le sulfate de potassium, lorsqu’on le chauffe 
dans un courant d’hydrogène, par l’équation 
K,S0 4 -r 4 H 0 - K, S + 4 H 2 0, 
c’est-à-dire qu’une molécule de sulfate de potassium donne, avec 
quatre molécules d’hydrogène, une molécule de sulfure de potas- 
sium et quatre molécules d’eau. Or cette réaction est beaucoup 
plus compliquée, ainsi que le prouvent les recherches de M. Ber- 
thelot. Ce savant, ayant observé que, lors de cette réduction, de 
l’hydrogène sulfuré se dégage toujours, tandis que le produit 
obtenu renferme un hydroxyde alcalin, est parvenu à décom- 
poser la réaction dans les phases suivantes qu’il a pu observer : 
D’abord l’action de l’hydrogène sur le sulfate de potassium 
donne de l’hydroxyde et de l’hydrosulfure de potassium avec de 
la vapeur d’eau, d'après l’équation 
2 K 2 S0 4 + 8 H.> = 2 KOH + 2 KSH + 6 ELO. 
Mais à la haute température de 5oo degrés environ à laquelle 
il faut opérer, l’hydrosulfure se décompose en partie en sulfure 
alcalin et en hydrogène sulfuré : 
2 KSH = IC,S -h H., S. 
Le gaz sulfhydrique est partiellement entraîné par le courant 
de vapeur d’eau ; le reste, en agissant sur la potasse caustique, 
régénère l’hydrosulfure de potassium. d’après la réaction connue: 
KOH + H.,S = KSH + H, O. 
Le dégagement d’acide sulfhydrique et de vapeur d’eau cesse 
lorsque l’hydrosulfurc est entièrement décomposé. A ce moment, 
la réaction est achevée, et l’on doit trouver un mélange de sul- 
fure alcalin et d’hydroxyde de potassium, dont les proportions 
dépendront nécessairement de la rapidité de la réaction et 
en particulier du courant de vapeur d’eau. 
Un autre exemple intéressant, qui montre combien sont par- 
fois compliquées les réactions en apparence très simples, nous 
est fourni par l’action du charbon sur le sulfate de potassium à 
une température suffisamment élevée. D’abord M. Berthelot a 
constaté que, quand on chauffe du charbon et du sulfate alcalin 
en l’absence de tout gaz carboné, la réduction se fait à peine, 
même à des températures très élevées. Mais lorsqu’on opère en 
présence de quelques faibles traces d’oxyde de carbone, la 
