REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 27 1 
sphérique et de l’acide carbonique; les résultats montrèrent que 
le travail intérieur des gaz ne peut pas être considéré comme 
nul, lorsque ceux-ci sont suffisamment éloignés de l’état 
parfait (1). Le travail des deux physiciens anglais fut trouvé si 
concluant que Verdet, en parlant des recherches expérimentales, 
n’a pas craint de dire : “ On doit regarder désormais comme 
inutile tout travail qui aurait uniquement pour but de montrer 
qu’on peut négliger, pour de faibles variations de pression, le 
travail intérieur qui accompagne la dilatation d’un gaz ; on ne 
doit accorder de valeur réelle qu’à ceux qui présenteraient une 
précision suffisante pour mettre au contraire en évidence et 
mesurer ce travail intérieur (2). .. 
Dans la théorie cinétique, on considère néanmoins les gaz à 
l’état parfait. Cette théorie 11’est donc pour les gaz réels, eu 
égard aux résultats des recherches expérimentales de W. Thom- 
son et de Joule, qu’une première approximation plus ou moins 
voisine de la réalité. Cette remarque ne doit pas être perdue 
de vue. 
Afin de rendre raison de l’absence de travail intérieur dans 
les gaz à l’état parfait, on suppose que les molécules, au lieu 
d’osciller sur place autour de positions moyennes, comme cela 
a lieu dans les solides et dans les liquides, sont, dans les gaz, 
animées de mouvements de translation rectilignes et uniformes. 
Ces mouvements se produisent suivant toutes les directions 
dans le voisinage de chaque point, durant des intervalles de 
temps très courts; ils 11e sont limités, dans chaque direction, que 
par la rencontre des molécules en mouvement avec d’autres 
molécules, ou par la résistance de surfaces fixes, telles que les 
parois des vases. 
Dans leurs mouvements rectilignes, les molécules sont sans 
actions mutuelles sensibles les unes sur les autres. Cette indépen- 
dance est le résultat de l’écartement considérable des molécules 
des gaz. 
(1) Ibid., pp. 95 et suivantes. 
Les gaz parfaits sont ceux qui obéissent aux lois de Mariotte et de Gay- 
Lussac ; ils vérifient la formule 
V H Y' H' 
I + a t I -f- a t' 
dans laquelle V, H, t et V', H', t', représentent, à des époques différentes, les 
valeurs correspondantes du volume, de la pression et de la température du 
gaz, et où a est égal à — 
(2) Ibid., p. 104. 
