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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Suivant M. Hirn, les exigences de la théorie cinétique sont en 
opposition manifeste avec ces deux faits. 
En effet, dans la première expérience, le gaz devrait s’échauf- 
fer au sein du cylindre, par cela que les molécules venant cho- 
quer le piston ont, après le choc, des vitesses supérieures à celles 
qu’elles possédaient avant le choc. 
Dans la seconde expérience, au contraire, la température 
devrait rester constante au sein du cylindre. 
M. Hirn en donne la raison suivante : La sortie des molécules 
par l’orifice du robinet est, dans la théorie cinétique, un fait sou- 
mis aux lois des chances ; or, la réalisation du fait n’apporte évi- 
demment aucune modification à la vitesse des mouvements 
moléculaires au sein du cylindre. 
M. Hirn ajoute une troisième objection aux deux précédentes; 
elle est relative à une des plus célèbres expériences de Joule. 
Deux ballons de même capacité intérieure sont réunis par un 
tube muni d’un robinet. Le premier ballon renferme de l’air 
comprimé; le second est vide. Quand on ouvre le robinet, l’écou- 
lement du gaz se fait et une tension commune ne tarde pas à 
s’établir au sein des ballons réunis. 
Lorsque les deux ballons sont plongés dans un même calori- 
mètre à eau, on ne constate, dans ces circonstances, aucune 
variation de température à l’intérieur du calorimètre; mais 
lorsque les ballons sont plongés dans des calorimètres différents, 
on observe un abaissement de température dans le calorimètre 
contenant le premier ballon, et une élévation de température 
dans le second calorimètre. 
M. Hirn développe une seconde fois, à l’occasion de ces 
phénomènes, la difficulté théorique qui fait la matière de la 
cinquième objection. 
Une réflexion nous a frappé lorsque nous avons lu le mémoire 
de M. Hirn. A voir l’énoncé de ces difficultés, on dirait, pensions- 
nous, que M. Hirn attribue à la théorie cinétique des gaz une 
signification qu'on ne lui attribue pas généralement. 
Suivant ses auteurs, la théorie cinétique n’est qu’une première 
approximation dans l’interprétation des phénomènes présentés 
par les milieux gazeux. Cette théorie suppose les gaz à l’état par- 
fait. Or, les expériences de MM. William Thomson et Joule ont 
fait voir que l’état parfait est un état idéal, et que le travail 
intérieur n’est nul dans aucun gaz. Il en résulte que toute aug- 
mentation dans le volume d’une masse gazeuse fait naître 
nécessairement un abaissement de température au sein de la 
