REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
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dans leur état allotropique stable, à une compression 
hydrostatique. D’autre part, les liquides conservent 
des vestiges des propriétés attribuées aux solides : la 
rigidité et Y élasticité de déformation limitée : ils ré- 
agissent à la traction, à la torsion et peuvent subir 
des déformations résiduelles. 
Bien d’autres propriétés encore sont communes, à des 
degrés différents, à ces deux états de la matière. C’est 
ainsi que M. Spring a montré, par une série d’expé- 
riences du plus grand intérêt et d’une importance 
capitale, que les solides jouissent de la propriété des 
liquides de se fusionner, de se souder , de diffuser 
l’un dans l'autre au contact physique réel, ou sous 
l’influence de l’électricité. Ils peuvent aussi exister, dans 
les conditions ordinaires de température et de pression, 
dans un état instable , rappelant la surfusion ou la sur- 
saturation des liquides et des solutions. Un changement 
dans la température ou dans la pression peut provoquer 
une modification de cet état et réaliser l’état stable 
(généralement l'état cristallin), sans liquéfaction préa- 
lable de la matière, etc. La place nous manque pour 
rappeler ici le détail de ces belles recherches ; nous 
renvoyons les lecteurs aux mémoires du savant phy- 
sicien belge et au rapport cité plus liant qui les 
résume. 
La conclusion s’impose. D’une part, la continuité 
entre l’état gazeux et l’état liquide est établie ; d’autre 
part, l’état solide se manifeste de plus en plus, au cours 
d’expériences variées, comme le prolongement de l’état 
liquide. Entre le gaz parfait et le liquide idéal, entre 
ce liquide et le solide franc, des intermédiaires se ren- 
contrent partageant, à des degrés différents, des pro- 
priétés communes, sans discontinuité qui les groupe en 
séries naturellement distinctes. Comment dès lors for- 
muler des définitions exactes et précises qui caracté- 
risent ces différents états 
