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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
plus étendu d'éditîces cristallins. Au moyen de leur 
méthode, il est même possible d’analyser la disposition 
des atomes dans des molécules qui ne font pas partie 
d’une structure cristalline. On considère donc chaque 
molécule comme un petit cristal ; en etiét, dans chaque 
molécule les atomes sont groupés de la même façon et 
un ensemble de molécules constituera une multitude de 
groujjements réguliers d’atomes. Ces conditions suf- 
fisent pour ([u’on obtienne des phénomènes d’interfé- 
rence, d’oii l’on ])eut déduire la structure du cristal. 
La structure cristalline du sel gemme. AaCl, une 
fois connue, on peut calculer la valeur absolue de la 
distance des deux plans du cube élémentaire. 
Cette distance est égale, en etiét, à celle de deux 
atomes contigus sur une arête du cube. 
Le poids d’une molécule-gramme de XaCl est 5<S,8gr. 
Le poids spécifique ou le poids d’un centimètre cube 
de la même matière est 2,17 gr. Donc une molécule- 
oramme occupe Donnons à cette masse 
la forme d’un cube ; il a pour côté L427 = 3 cm. 
D’autre part, on connaît le nombre de molécules con- 
tenues dans une molécule-gramme. C’est le nombre 
d’Avogrado : 6, DJ X Puisque la molécule consi- 
dérée est biatomique, il y aura dans une molécule- 
gramme : 2 X 6,03 X 10^ ou 1,212 x 10-' atomes. 
Le nombre d’atomes situés sur l’arête du cube sera 
donc \ l,-2P2xl()^' = 1,07 x 10\ 
La distance entre deux atomes s’en déduit donc faci- 
lement : X 
Une fois cette valeur déterminée, on passe aisément 
à la mesure alisolue de la longueur d’onde employée. 
En etiét, dans la formule 2^/ioo sin m, = X, il n’y a plus 
