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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
montrent remarquablement stables : leurs caractères 
particuliers semblent se rattacher assez directement à 
la condition moléculaire des corps dissous, qui sont tous 
de constitution chimique extrêmement complexe. Mais 
à côté de ces colloïdes naturels vient se ranger une 
série — chaque jour plus nombreuse — d’autres sub- 
stances, de moindre grandeur moléculaire, qui n’entrent 
en solution colloïdale que moyennant certains artifices 
de 'préparation. Graham avait déjà remarqué parmi 
elles la silice, l’hydrate ferrique, l’hydrate d’alumine 
et le ferrocyanure de cuivre. Les métaux eux-mêmes, 
malgré leur insolubilité absolue à l’état de masse, et 
certains métalloïdes donnent des solutions colloïdales : 
qui n’entendit parler d’or colloïdal, de platine colloïdal ? 
Mais remarquons en passant l’indication théorique que 
fournissent les procédés de préparation de ces solutions 
ou pseudo-solutions de métaux. Pour les obtenir par 
voie chimique , on utilise des réactions réductrices assez 
lentes, en milieu dilué ou rendu artificiellement vis- 
queux, de manière à espacer des phases de réaction 
qui d’ordinaire empiètent les unes sur les autres et à 
éviter ainsi, dans la dissociation des sels métalliques, 
la précipitation brusque, en masse, des radicaux posi- 
tifs ; il semble donc que l’établissement d’une solution 
colloïdale suppose un certain degré de désagrégation 
du métal, la présence libre, dans le solvant, d’agrégats 
moléculaires qui ne dépassent pas de très modestes 
dimensions. Le procédé physique de préparation, inau- 
guré par Bredig (1), conduit à la même conclusion : 
lorsqu’on fait éclater l’arc voltaïque entre deux élec- 
trodes de métal, il se produit, surtout à la cathode, une 
pulvérisation de la surface des électrodes : si l’on plonge 
les électrodes dans l’eau, et que le métal ne soit pas de 
ceux dont les particules pulvérisées s’oxydent immé- 
(1) lîredig, G., Anorganisclie Fermente. Leipzig, 1901, p. 21. 
