LES COLLOÏDES 
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diatement, cette poussière métallique demeurera en 
suspension dans le liquide, qui prendra les propriétés 
typiques des solutions colloïdales. D’ailleurs, toute 
pulvérisation fine de ces métaux en présence de l'eau 
donne naissance à des solutions colloïdales : c’est ainsi 
que, récemment, Svedberg (Upsal) utilisa dans ce but 
la pulvérisation des métaux par les radiations ultra- 
violettes (1). 
D’autres solvants que l’eau permettent l’obtention 
de solutions colloïdales. Une substance n’est « colloïde » 
que par rapport à un ou plusieurs solvants donnés. Des 
matières totalement insolubles dans l’eau, et n’y don- 
nant pas même de pseudo-solution colloïdale, se com- 
portent vis-à-vis d’autres liquides comme de vrais col- 
loïdes, par exemple, le coton en solution colloïdale 
dans l’éther, le caoutchouc dans la benzine, les résines 
dans l’alcool. Le sel de cuisine, qui donne dans l’eau 
une solution proprement dite, prend l’état colloïdal dans 
la benzine ou le toluène. 
Si nous rapprochons ces faits de cette autre obser- 
vation, déjà suggérée plus haut sous une forme indi- 
recte, que les propriétés des divers colloïdes rejoignent 
par degrés celles des suspensions et des émulsions, il 
nous sera permis de tirer dès maintenant une conclu- 
sion négative assez ferme : c’est que l’état colloïdal 
n’est pas l’apanage exclusif d’une catégorie fermée de 
substances et n’est point lié directement à leur structure 
atomique, mais semble revêtir plutôt les caractères 
d’un état physique très spécial. 
Voyons maintenant si l’observation et l'expérimen- 
tation ne permettraient pas de préciser davantage la 
vraisemblance positive qui vient d’être énoncée, et de 
la hausser peut-être jusqu’au voisinage de la certitude. 
(1) Svedberg-, Th., Herstellung kolloïdaler Liisvnÿèn durci) Zerstdubung 
von Metallen mit ultraviolettem Lichi. Chem. Ber. Bd. 42, 1909. — Cette 
pulvérisation avait été observée, dès 1899, par Lénard et Wolff. 
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