LES COLLOÏDES 
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étendue davantage par d’autres (i). Le second principe 
explicatif, formulé aussi par Gibbs, et appliqué aux 
colloïdes par Metcalf (2), est le suivant : lorsque, au 
sein d’une solution, peut s’effectuer une réaction dont 
un produit ait la propriété de diminuer la tension 
superficielle de la solution, cette réaction s’établit au 
mieux dans les couches superficielles, et dans ces 
couches aussi s’accumule le produit de réaction. Si ce 
produit est insoluble et s’agglomère, il constituera, non 
seulement une couche limitante quelconque, douée 
de propriétés spéciales, mais une vraie membrane 
résistante. 
Les notions sommairement esquissées dans les pages 
précédentes suffisent pour nous faire une idée quelque 
peu synthétique de la nature cl’une solution colloïdale 
et des propriétés qui s’y manifestent quand on la con- 
sidère isolément. Nous pourrions traduire cette idée, 
dans le langage des hypothèses moléculaires, à peu 
près comme suit : les caractéristiques communes au 
groupe si varié des colloïdes dérivent toutes, en der- 
nière analyse, des dimensions très spéciales de leurs 
particules constitutives. Dans les solvants dont l’emploi 
nous est possible — fluides de modeste grandeur molé- 
culaire — un nombre restreint de substances seulement 
peuvent entrer en solution vraie : car une des conditions 
qu’elles sont astreintes à réaliser, c’est de se dissocier 
en groupements de grandeur comparable à celle des 
molécules du solvant. Mais supposons que la molécule 
d’un corps, mettons l’albumine, dépasse les dimensions 
tolérables pour un solvant donné, l’eau par exemple, 
elle ne pourra constituer avec lui une solution vraie, 
mais y flottera à l’état de petits massifs ultramicro- 
(1) Par exemple, par Ramsden, Zschr. f. physik. Chem. Bd. 47, 1904. 
02) Metcalf, Zschr. f. physik. Chem. Bd. 52, 1905. 
