LES COLLOÏDES 
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Les procédés d’analyse d’une solution se réduisent 
aux types suivants : 1° Etude de la variation relative 
d’un groupe de particularités physiques (température, 
tension de vapeur, densité, etc.) en fonction de l’une 
d’elles. Ce procédé, dans le cas de solutions ou de 
mélanges, peut renseigner sur le nombre de corps en 
solution ou de liquides mélangés. 2° Etude des produits 
de séparation obtenus, soit par l’action d’agents phy- 
siques, par exemple par évaporation, soit par addition 
de substances solubles (précipitations). 
Or ces procédés, si précis qu’ils puissent se montrer 
dans l’analyse des solutions vraies, ne donnent avec les 
colloïdes que des résultats vagues ou déconcertants. 
La variation des particularités physiques fournit 
des 'indications négatives : le colloïde n’est, dans son 
solvant, ni à l’état de solution vraie, ni à l’état d’hy- 
drate. C’est tout. 
Le résidu sec, obtenu par évaporation d’une solution 
colloïdale, correspond-il au colloïde qui se trouvait 
en suspension ? S’il y a un fait qui semble prouvé, 
c’est que, même dans le cas le plus favorable, celui de 
métaux colloïdaux, le résidu renferme d’autres corps 
en proportions variables. Lorsque l’analyse décèle, 
dans le résidu sec, du chlore, de l’oxygène, de l’hydro- 
gène sulfuré, du fer, ou autre chose, rien ne garantit 
la présence normale de ces substances dans le colloïde 
d’origine. Puis, le colloïde lui-même n’a-t-il pas subi 
d’altération intime au cours de la déshydratation ? 
La séparation par addition des réactifs , la précipi- 
tation chimique, fournit dans le cas de solutions vraies, 
soit le corps dissous lui-même (p. ex. précipitation de 
KC1 par l’alcool), soit un composé défini, résultant de 
la combinaison du réactif avec le corps dissous (c’est 
le cas de la plupart des précipitations). Ici encore, les 
colloïdes se dérobent : le processus de leur précipitation 
implique des incidents tout à fait particuliers, entre 
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