LES COLLOÏDES 
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pitation. La règle, ou la loi, de Hardy peut s’exprimer 
comme suit : les colloïdes négatifs sont précipités pjar 
les cations , les colloïdes positifs par les anions. Pour 
les colloïdes du groupe électronégatif, c’est donc la 
concentration de l’électrolyte en ions hydrogène ou 
métal qui importe, pour les colloïdes électropositifs ce 
sera au contraire la concentration en ions OH ou radi- 
cal-acide. 
On pressent que l’état de dissociation de l’électrolyte 
ne sera pas sans influence sur la facilité et l’étendue 
de la précipitation. Les tableaux comparatifs fournis 
par les recherches de Picton et Linder (1) et par celles 
de Hardy (2), permettent de déduire cette seconde loi : 
le pouvoir précipitant des électrolytes croit avec leur 
dissociation en ions libres. On range, par exemple, 
en ordre croissant de pouvoir précipitant : H 3 P0 4 , 
(COOH) 2 , II 2 S0 4 , HCl, puis HN0 3 , Hl, IIBr, qui ne 
présentent que de très légères différences : et cette 
gamme répond aussi à une dissociation croissante des 
ions libres. 
Le pouvoir précipitant, pour un même ion, au même 
degré de dissociation, varie encore à proportion de sa 
vitesse de déplacement, de son énergie cinétique. Ainsi 
cette vitesse décroît, comme aussi la puissance de pré- 
cipitation, dans la série HCl, KC1, NaCl, LiCl, ou bien 
dans la série H 2 S0 4 , K 2 S0 4 , LlS 0 4 . (Freundlich) (3). 
Une troisième loi importante, qu’on pourrait appeler 
la loideSchulze (4), qui la découvrit, établit un rapport 
entre le pouvoir précipitant et la valence de l’ion pré- 
cipitant : ce pouvoir croit avec la valence. Seulement, 
il n’y a point à chercher ici une proportionnalité, même 
lointaine, à 1, 2 ou 3. La différence des valeurs de 
(1) Picton ami Linder, Journ. of the chem. Soc., vol. 67, 1895. 
(2) Hardy, Journ. of physiol., vol 24, 1899. 
(3) Freundlich, Zschr. f. physik. Che.mie, Bd. 44, 1903. 
(4) Schulze, Journ. f. prakt. Chem., Bd. 25, 1882 und Bd. 27, 1884. 
