REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
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précipitation s’accuse surtout entre les valences 1 et 2, 
beaucoup moins entre 2 et 3. 
Ces lois générales, en soulignant l’importance des 
charges électriques dans les réactions d’électrolytes et 
de colloïdes, ramènent une fois de plus notre attention 
sur le caractère mixte, mi-chimique, mi-physique de 
l’état colloïdal, et sur la complication dont ce fait sur- 
charge toutes nos tentatives d'interprétation du chi- 
misme de la matière vivante. 
Mais voici des complications nouvelles, d’une singu- 
lière importance pour le biologiste. 
Le pouvoir précipitant d’un électrolyte donné sur un 
colloïde donné dépend dans une large mesure du mode 
opératoire. Ainsi, l’ordre ou le sens de l’addition n’est 
pas indifférent : la réaction sera généralement plus 
faible si le colloïde est ajouté à l'électrolyte que dans 
le cas inverse (i) ; mais nous n’insistons pas sur cette 
observation qui demanderait une analyse plus fine. 
Une circonstance beaucoup plus importante est la 
vitesse d’addition de l’électrolyte. Freundlich (2), puis 
Hober et Gordon (3), ont observé qu’une même quantité 
d’électrolyte, par exemple, de chlorure de baryum 
(BaCL), ajoutée en masse à une solution colloïdale de 
sulfure d'arsenic (As.S 3 ), la précipite, alors qu’ajoutée 
lentement et par fractions elle ne provoque qu’une pré- 
cipitation partielle, ou même aucune précipitation. Le 
colloïde, au cours de ces réactions très lentes, a pour 
ainsi dire le temps de « s’immuniser » contre l’attaque 
de l’électrolyte. Le rapprochement s’impose avec deux 
ordres de phénomènes, observés dans des domaines 
differents, mais régis peut-être par des lois communes, 
je veux dire, d’une part avec les transformations lentes 
(1) Henri et Mayer, art. cité , p. 1068. 
(2) Freundlich. Zschk. f. physik. Chem., Bd. 44, 1903. 
(3) Hober u. Gordon, Hofmeisters Beitrâge z. Chem., Phys., Pathol., 
Bd. 5, 1904. 
