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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
s’atténue le caractère de suspension et que les liaisons 
avec le solvant deviennent plus intimes, la précipita- 
tion par électrolytes devient plus malaisée et les phé- 
nomènes se compliquent d’éléments nouveaux. Ainsi 
fut-on amené à distinguer des colloïdes instables et des 
colloïdes stables, distinction qui couvre, avec une exac- 
titude pratique suffisante, celle des colloïdes de sus- 
pension et des colloïdes hydrophiles. Ces derniers 
requièrent, pour précipiter, une dose plus forte d’élec- 
trolyte et sont surtout sensibles à l’action des sels de 
métaux lourds. L’explication en est en partie, mais en 
partie seulement, dans l’affinité de ces colloïdes pour 
l’eau : en effet, leurs précipités retiennent toujours une 
notable quantité d’eau, et desséchés se laissent réim- 
biber avec la plus grande facilité, alors qu’à l’autre 
extrémité de l’échelle, le précipité de colloïdes instables 
comme Ag, Pt, lr, est pulvérulent et ne rentre plus en 
solution colloïdale. Or l’affinité pour le solvant est l’in- 
verse même de la facilité d’en être séparé par préci- 
pitation. 
La précipitation des colloïdes hydrophiles, par suite 
de l’importance qu’y prennent des caractères analogues 
à ceux des solutions vraies, constitue la croix des théo- 
ries physico-chimiques de l’état colloïdal .Voici un point 
de vue relativement simple qui semble harmoniser les 
apparents contrastes. 
Il y a. dans la précipitation des colloïdes hydrophiles, 
quelque chose à la fois des précipitations purement chi- 
miques et des précipitations de suspensions, si directe- 
ment dépendantes de la charge électrique. Et l'on peut 
par des artifices expérimentaux isoler suffisamment 
ces deux caractères. En effet la précipitation de ces col- 
loïdes par les sels neutres d’alcalis semble indépendante 
de la charge électrique que le colloïde peut porter au 
regard du solvant, puisqu’elle se produit encore après 
