LES COLLOÏDES 
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l’aise avec la loi des proportions définies pour oser 
prétendre à l'étiquette officielle. 
Dans le cas le plus complexe, la précipitation des 
colloïdes hydrophiles par un électrolyte, se combinent 
donc trois types de réaction : 
1° Une conjonction physique de micelles et d’ions 
chargés d’électricité de signe contraire ; réaction, de 
soi, réversible. 
2° Une fixation plus intime, mais non strictement 
chimique, d’une partie des ions sur les micelles ; 
réaction non réversible. 
3° Une séparation, plutôt chimique, des micelles déjà 
hydratées d’avec leur solvant, probablement par modi- 
fication de celui-ci ; réaction, de soi, réversible. 
Nous retrouvons donc ici bien nettement, dans une 
de ses conséquences plus éloignées, le principe fonda- 
mental qui nous servit, plus haut, à définir la gamme 
des colloïdes comme la série immobilisée — et répartie 
entre individus différents — des étapes intermédiaires 
entre F homogénéité et Finhomogènèitè physico-chi- 
mique. 
Il serait intéressant — et cette considération nous 
amènera à préciser la portée d’un phénomène des plus 
importants — de nous demander jusqu’à quel point 
s’appliquent, aux réactions en solution colloïdale, les 
lois des équilibres chimiques. 
Dans un mélange de deux liquides ou de deux solu- 
tions (dans un milieu diphasique), si l’on introduit un 
troisième corps, miscible aux précédents (une troisième 
phase), il se produira un nouvel état d’équilibre, par 
répartition de la substance nouvelle dans les deux 
autres suivant un coefficient de partage Iv. Supposons 
qu’on fasse varier la concentration du troisième corps 
surajouté, comment va-t-il se répartir entre les deux 
autres phases ? Nernst a montré que le coefficient de 
