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précisément ceux dont l'adjonction à une solution vraie 
en fait précipiter le sel. Or, on se rappelle les affinités 
déjà signalées entre les vraies solutions et ces colloïdes. 
Mais, selon la remarque de Hober (i), d’autres influences 
entrent certainement en jeu conjointement à celle-là ; 
et, ajouterons-nous, dans les cas de précipitations 
faibles, ces influences secondaires peuvent facilement 
passer au premier plan. Par exemple, l’addition d’al- 
cool modifie la différence de potentiel du platine colloïdal 
à son solvant (Billitzer) (2) ; elle altère la tension 
superficielle, la densité, la viscosité du solvant, sans 
compter même les actions chimiques qui peuvent 
se produire. Les causes de la précipitation ont donc 
chance d’être complexes. 
Parfois l’addition de non-électrolytes renforce au 
contraire le caractère colloïdal et la stabilité de la 
solution, soit en augmentant la viscosité, soit en provo- 
quant, par adsorption, la formation de complexes col- 
loïdaux plus importants. On connaît le rôle stabilisateur 
de la glycérine et du sucre. L’adsorption de certains 
électrolytes réduit la tension osmotique en augmentant 
le volume des agrégats colloïdaux, ainsi que nous 
l’avons vu déjà (Bayliss, après d’autres) (3) : or, il 
peut en être de même ici de la captation — plusieurs 
l’ appellent une adsorption — de non-électrolytes : fines 
poussières inertes, gouttelettes d’une émulsion, etc. 
Plus importantes, au point de vue du mécanisme de 
la vie, sont les réactions de colloïdes sur colloïdes. 
Elles se réduisent en somme, celles du moins qui sont 
bien connues, à des modalités du phénomène général 
d’ adsorption. 
Tout d’abord, la loi de Hardy, formulée à propos des 
(1) Hôber, Pliysikalische Chemie, usw., p. 248. 
(2) Billitzer, Drudes Ann. lier Phys., Bd. 11, 1903. 
(3) Bayliss, W. M. Proc. Boy. Soc., S. B., vol. 81, 1909. 
